Di Şerîetê de yekem û duyem yên Faraday

The electrolyte tim diyarkirî nerînên re bi nîşanan "plus" û "xwezayî", amade destê nerazîbûnê ya molekulan ji madeyên hilweşandin û bi helyanka. Dema ku ew di warê elektrîkê pêk tê, îyonên dest bi koçî ji elektrod, bi xurtî erênî ber bi elektironî, neyînî - Bi xweşî hatî ferhenga anode. Piştî ku bigihêje elektrod, li nebûbûn, ji wan re bidin ji bihayên wan bi nav atoman bêalî bîya û bi ser elektrod razandin. The nebûbûn, minasib zêdetir ji elektrod, mezintir dê ji bo madeyên bi paş xist.

Ev di encamê de em dikarin ezmûnî bên û ye. Dr.Kemal a niha bi rêya çareseriyê aqueous ji sulfate sifir , û wê di wê de serbestberdana sifir li ser elektironî carbon bişopînin. Em bibînin, ku ew yekem bi perdeyeke ji sifir kêm dîtbar nixamt, hingê wek bandwidth niha zêdetir wê, û bi serhatiya dirêj yên niha li License de derbasdar e elektrodê carbon girîng tabaqayek ji sifir, e ku bi hêsanî solder, ji bo nimûne, wire.

Kirûya maddî tecrîda li ser elektrod dema derbas niha bi rêya electrolyte bi navê electrolysis.

Derbas Pêl cuda electrolysis cuda û bi baldarî pîvandinê ya girseyî ji madeyeke li elektrod ji her yek ji electrolyte, li English serbest fîzîknasekî Faraday di 1833 - 1834 salan. Ez du Law bo electrolysis vekirin.

qanûna ku yekemîn ya Faraday têkiliya di navbera girseya ku ji madeyeke rizgar electrolysis û nirxa pere ya ku bi rêya electrolyte derbas ava.

Ev qanûn hatîye formûle kirin: girseyî ji madeyeke ku di dema electrolysis hat terxan kirin, li ser her elektrodê rasterast li ser mîqdara pere hatiye ku bi riya electrolyte derbas makul e:

m = kq,

ku m - girseyî yên maddî ku qetiya, q - pere ye.

Nirxa k - elektrohimicheskimy hilikeka cezayeke. Ev tîpîk ji bo her madeye di dema electrolyte serbest e.

Ger tu formula q = 1 pendant, hingê k = m, ango cezayeke electrochemical ji hilikeka be hejmarî ji bo ya bi giraniya cismê ji electrolyte derbas tawanbariyan li yek pendant hilbijartin wekhev.

Derbirîn di formula bi rêya belaş li ez niha û dem t, em bigihîjin:

m = kit.

Qanûna yekê ya Faraday kontrolkirin, li ser tecrûbeya wiha ne. Dr.Kemal a niha bi rêya electrolytes A, B û C Eger ew yek in, wê demê yên bi girseyî, cismê hilbijartin di A, B û C, wê bê weke Pêl ez, I1, I2 dermankirin. Hejmara madeyên li A hilbijartin, bi kurtahî li ser cildên veqetandin ji bo B û C wekhev e, ji ber ku ez niha = I1 + I2.

qanûn, ya duyem ya Faraday ava girêdayîbûna ji hevbera electrochemical giraniya û Valence atomî de hilikeka û formûle kirin: miqabilê electrochemical ji hilikeka nîsbet bi giraniya wê ya atomî xwe, û inversely bo valency xwe bi nîsbet be.

Rêjeya yên ku giraniya wê ya atomî yên ku, cismê bo Valence xwe ya bi navê kîmyewî de hilikeka cezayeke. Gengaz e ku ev nirx, qanûn, ya duyem ya Faraday cudatir dikare were formulekirin: hevbera electrochemical ji hilikeka nîsbet bi kurdiya kîmyewî xwe bi xwe ne.

Bila kurdiya Electrochemical ji madeyên cuda rêzê k1 û k2 in, k3, ..., kn, heman kurdiya kîmyewî yên madeyên heman x1 û x2, x23, ..., xn, paşê k1 / k2 = x1 / x2, an k1 / x1 = k2 / x2 = k3 / x3 = ... = kn / xn.

Bi gotineke din, ev rêje ji hevbera electrochemical ji maddeyek û bi mîqdara, cismê eynî a berdewam bo hemû maddeyên ku nirxê heman e:

k / x = c.

Ev jî nîşan dide ku rêjeya mêrtiyê ya k / x bo hemû maddeyên berdewam e:

k / x = c = 0, 01036 (meq) / k.

Nirxê dide nîşandan ku çawa gelek milligram kurdiya maddeyên li ser elektrod di dema passage bi rêya electrolyte serbest bê pere ceyranê, ji bo 1 coulomb wekhev. Li gor qanûnê ya duyem ya Faraday nûneriya vê formula:

k = cx.

Dêlva vê ramanê ji bo k li qanûna yekê ya Faraday, du dikare di nav ramanê de civandin:

m = kq = CXQ = cxIt,

ku c - berdewam yên gerdûnî, 0 00001036 (eq) / k.

Ev formula nîşan dide ku, ji aliyê derbas niha ji bo heman pêvajoyê de ji dema li du electrolyte cuda, em dabeşkirina derve hem jî di dorpêçê de madeyên electrolytes wanara kurdiya wek kîmyewî bajêr.

Ji ber ku x = A / n, wê gavê em dikarin binivîsin:

m = ca / nBerî,

i.e., girseya ku ji madeyeke li ser elektrod di dema electrolysis hilbijartin dê rasterast bi xwe bi nîsbet giraniya wê ya atomî, niha, dem, û inversely ji valency nîsbet.

Li gor qanûnê ya duyem ya Faraday bo electrolysis, herweha ya yekem de, wiha rasterast ji xwezayê yên niha ion di çareseriya.

qanûna Faraday, Lenz, herweha gelek din Fizîknas navdar roleke pir mezin di dîrokê de û pêşketina fîzîkê yên lîstin.