Ku ji alîyê Valence hêmanên kîmyayî yên li

Hay ji avaniya ji atoman û molekûlan li sedsala XIX dikarin vê sedemê ji bo ku hejmarek ji atoman avakirina pêwendîyan bi keriyên din şîrove ne. Lê fikrên zanyar berî wextê xwe, û bi Valence ya hê jî wek yek ji prensîbên bingehîn yên kîmyayê de xwendiye.

Ji dîroka me ya têgeha "Valence ji hêmanên kîmyayî"

Outstanding Brîtanî sedsala XIX, dermanxaneyek Edvard Franklend xusûsî de têgeha "ragihandinê" di bikaranîna zanistî ji bo danasîna têkiliya atoman bi hev û din. Zanistî dît ku hin hêmanên kîmyayî avakirina compounds bi heman yên atoman din. Ji bo nimûne, nîtrojen bal û sê atomên hîdrojenê li molekulek amonyaka.

Di gulana 1852 Frankland ber bi pêş de peresendî e ku hejmareke taybetî yên zincîr kîmyewî ku atom dikarin bi din keriyên tiny ji madeyê avakirina hene. Frankland bi kar komepeyva "hêza girêdana" ji bo şîrovekirina tiştên ku piştre dê Valence bê gotin. dermanxanê Brîtanî wek hevgirêdana kîmyewî ava atoman hêmanên şexsî tê zanîn di nîveka sedsala XIX de ava bike. Kar Frankland pareke girîng ji bo kîmyaya strukturel, modern bû.

pêşketina views

dermanxanê German FA Kekule îspat li 1857 ku carbon chetyrehosnovnym e. Di sadetirîn dikere - metanê - rabe ji ber ku 4 atomên hîdrojenê. Têgeha "basicity" zanyarê ve bi hêmanên milkên girêdan a jimara madeyên din. Li Rûsyayê, daneyên li ser tevna ji madeyê systematized A. M. Butlerov (1861). zêdetir pêşxistina teoriya bond kîmyewî dest bi fędeya guhertina perîyodîk di milkên hêmanên. nivîskarê wê - din helawestiyan dermanxanê Russian D. I. Mendeleev. Ev îspat kir ku Valence ji hêmanên kîmyayî di compounds, û milkên din bi destê helwesta ku ew di sîstema dewrî yên dagirkirina destnîşankirin.

temsîla grafîkî ji Valence û kîmyewî, zeliqandina

Îhtîmale ji gerdên visualizing - yek ji arîşeyęn nayê nîqaşkirin ji teoriya Valence. Ev modela ku pêşî di 1860 re xuya bû, û ji sala 1864 hatiye dîtin bikaranîna formulas tevnî nûnerên mark circumferential kîmyewî hundir. Di navbera sembolên atoman dash kevanan bond kîmyewî, û hejmara xetên ji Valence wekhev e. Di wan salan de heman, modela sharosterzhnevye yekem (bibînin. Photo li milê çepê) de pêk hat. Di 1866 Kekule pattern stereochemical ji atoman carbon di form of a tetrahedron, ku ew di pirtûkên xwe de "Chemistry organîk" de pêşniyar.

Valence ji hêmanên kîmyayî, û derketina holê ya têkiliyên lêkolîn ji aliyê G. Lewis, ku kirinên wî di 1923 de, piştî ku hat weşandin vedîtina ji electron. Îcar navê neyînî keriyên tiny, ku beşek in ji topên atomî doz hatiye vekirin. Di pirtûka xwe de, Lewis xaleke li dora çar aliyên sembola kîmyewî ji bo display elektronan Valence bikaranîn.

Valency ya haydrojinê û oksîjenê

Beriya damezrandina sîstema dewrî yên Valence ji hêmanên kîmyayî di compounds to compare bi atoman ku tê zanîn de pêk hat. Hydrogen û oksîjenê wekî referans hatin hilbijartin. Din element kîmyayî dilniwaz yan bo hejmara hinek ji yên atoman H alternatîv, û O.

Di vî warî de, li milkên li a compounds monovalent bi hîdrojenê (ji valency ji hêmana diduyan e, bi jimareyên romî terxankirî) de diyar bûn:

• HCL - chloro (I):
• H ₂ O - oksîjenê (II);
• NH ₃ - nîtrojen (III);
• CH ₄ - carbon (IV).

The oxides ji K ₂ O, CO, N ₂ O _3, Sio _2, SO ₃ ji aliyê Valence ên metalên diyarkirin û nonmetals oksîjenê, dubarekirina hejmara atoman attachable O. bûn Obtained nirxên jêr e: K (ez), C ( II), N (III) , Si (IV), S (VI).

Çawa ji bo destnîşankirina Valence hêmanên kîmyayî yên li

Qanûn ji damezrandina zincîr kîmyewî bi ya hevbeş de cotên electron hene:

• Valence hydrogen tîpîk - I.
• Valence oksîjenê Normal ji - II.
• Ji bo hêmanên nonmetals-kêmtir Valence dikare ji aliyê formula 8 diyarkirin - koma in ku ew di sîstema dewri ne №. Bilind, eger mirov dikare ji aliyê hejmara koma destnîşankirin.
• Ji bo hêmanên aliyê jêrekomên herî zêde valency gengaz, heman wekî ku hejmara komên li ser sifrê dewrî e.

Destnîşankirina Valence ji hêmanên kîmyayî yên hevedudanî yên formula ew ji bikaranîna algorithm jêr hatiye lidarxistin:

1. Record li ser nirxê kîmya nas tê zanîn, ji bo ku yek ji hêmanên. Ji bo nimûne, li Mn ₂ O ₇ valency oksîjenê II ye.
2. Mîqdara bihayê giştî, ku divê ji aliyê Valence ji hejmara yên atoman ên Elementa kîmyayî ya eynî di molekulek, 2 * 7 = 14 zêde bibe.
3. Biryarê li valency ji hêmana diduyan de, ji bo ku ew ne diyar e. Divide ji aliyê hejmarek ji atoman Mn di molekulek bidestxistin li Sec. 2 nirxê.
4. 14: 2 = 7. Valence ji oxide manganese li bilindahiyan xwe - VII.

valency daîmî û variable

nirxên Valence ya haydrojinê û oksîjenê cuda ne. Ji bo nimûne, sulfur di avahîyeke ya H ₂ S divalent e, weke ku di formula SO ₃ - hexavalent. The karbon monoksît bi oksîjenê, CO û CO ₂ karbondîoksîtê nasdikê. De, terkîb yekemîn ya Valence ji C II e, û di ya duyem de - IV. Nirxa heman in metanê CH _4.

Piraniya hêmanên xwe berdewam û variable Valence raxîne, phosphorus, nîtrojen, sulfur di pêşangehekê de ne. Lêgerîna ji bo sedemên sereke yên vê diyardeyê a teoriya zeliqandina kîmyewî, têgehên elektronan shell Valence, orbitals gerdî derxistin. Hebûna nirxên cuda yên milkên eynî dest bi hiceta ji avaniya ji atoman û molekûlan helwesta.

konseptên Modern ji Valence

Hemû atoman bi sîsika erênî dor elektronan doz neyînî pêk tê. The shell derve, ku ew form, nîvco ye. Struktura temam herî stabîl e, ew dihewîne 8 elektronan (octet). zeliqandina kîmyewî bi cotên electron hevpar results li atoman rewşa xwe badidin bi avantaj.

li gor ka pêvajoya bi hêsanî derbas e - Rule bo damezrandina compounds temamkirina a shell an bi standina elektronan RECOiL unpaired e. Ger atom pêşkêş dike ji bo damezrandina bond kîmyewî keriyên neyînî bê pair, hevgirêdana ew heta ku ew elektronan unpaired tîne. Li gorî têgehên modern, li Valence ji atoman hêmanên kîmyayî yên - bi kapasîteya hilberîna hejmara hinek ji yên zincîr Lêkolîn e. Ji bo nimûne, di molekulek, H ₂ S kewkurtê, pirrjimar hydrogen human Valence II (-), ji ber ku her atom di avabûna du cotên electron dibe. Nîşana "-" dide nîşandan ya sinêlên ji pair electron ji bo element electronegative more. Qet nebe electronegative ji bo nirxê Valence appends "+".

Dema ku mekanîzmaya donor-acceptor bi di vê pêvajoyê de yên cotên elektron û ji yek element û ya din jî orbitals Valence azad bibin.

Girêdayîbûna bi ya Valence ji avaniya yên atom

Binêre, ji bo nimûne carbon û oksîjenê, wekî li ser tevna yên madeyên girêdayî Valence ji hêmanên kîmyayî ya. Table perîyodîk nêrînek giştî li ser taybetiyên bingehîn yên atom carbon ji dide:

• sembola kîmyewî - C;
• hejmara babete - 6;
• belaş atomî - 6;
• protonan di navoka - 6;
• ne û elektronek - 6, di nav de 4 ji derve, 2 yên ku ava cotek, 2 - unpaired.

Ger atom carbon formên du zincîr li CO monoookside, hingê bikaranîna wê ye, bi tenê 6 keriyên neyînî hatine peydakirin. Bo bidestxistina octets pêwîst ji bo cotek 4 avakirin keriyên neyînî ji derve. Carbon heye Valence ji IV (+) li karbondîoksîtê û IV (-) li metanê.

Ordinal number of oksîjenê - 8, shell Valence ya ji şeş elektronan, du ji wan ava cotek û bi zincîran girêdayî kîmyewî û vejîn bi atoman din bibin. Valence oksîjenê tîpîk - II (-).

The valency û oxidation dewletê

Di gelek rewşan de ne misaît zêdetir ji bo bikaranîna têgeha "pileya oxidation". So atom belaş ku ew dê nasîna eger hemû elektronan ji bo hêmana girêdidan, ya ku xwedî elektroootritsatelnosti nirxa bilind (EO) moved kir. Hejmara oxidation ji hilikeka sade sifir e. By oxidation zêdetir EO added element "-" nîşana, kêmtir electronegative - "+". Ji bo nimûne, metalên grûpa sereke ji bo oxidation tîpîk û ion Endambûna hejmara wekhev bi nîşana "+". Di piranîya bûyeran de valency û oxidation dewletê yên atoman in de, terkîb heman hejmarî bikirina. Tenê dema ku vejîn bi atoman electronegative zêdetir dewletê oxidation erênî, bi hêmanên ku EO jêr - neyînî. Têgeha "Valence ji" gelek caran bi tenê ji bo, cismê ji avaniya gerdî derbas dibe.