Ma Nimite bi asîdên metalên. Berteka acid sulfúric bi metalên

berteka kîmyayê yên li acid bi metal taybet ji bo dersên welat ji compounds e. Di kursa ji proton û notronan xwe û xelas bike, di çarçoveya bi anion tirş û ji aliyê rinê metal şûna. Ev nimûneyeke ji reaksîyona li ser avakirina xwê e, û tevî ku li wir in cureyên çend li ser peywendîyên di vê prensîbê de nakin. Ew wek Redox destê evolution ya haydrojinê pê re ne bidomînî.

Prensîbên reaksiyonên bi asîdên metalên

Hemû acid Inorganic bi metal li me hinekî bi avabûna xwê dan. An ji bilî e, belkî, bi tenê weke reaksiyoneke metal esîl bi antimon, Bêna hydrochloric û asîdên kezav. Bęjeyek ji interaction din ji asîdên bi metalên dibe sedema damezrandina xwê. Eger acid ne sulfúric berferehe, an kezav e, ya ku wek hydrogen gerdî cleaved.

Lê dema ku bertek li Şama acid sulfúric, berteka derdikeve bi metalên li gor prensîpa pêvajoya Redox de. Ji ber ku ew experimentally hate binavkirin du cure yên danûstendinên metalên tîpîk û asîdên Inorganic xurt:

• interaction ên metalên bi asîdên qels;
• interaction bi acid bi giranî ne.

bertekên type yekem bi ti acid biqewime. The tenê îstîsna ye li Şama acid sulfúric û kezav li ti giranîya. Ew ji bo type duyemîn bersiv û rê li ber damezirandina xwê û berhemên kêmkirina sulfur û nîtrojenê.

metalên rêzê reaksiyoneke bi asîdên

Metalên ya haydrojinê di encama electrochemical standard derket derbû, bi bi nerazîbûn acid sulfúric kêm û din asîdên ji Piranîya cuda ji bilî nîtrojen ji bo avakirina xwê û tenêhiştina hydrogen gerdî. Metalên, dikeve ber bi rastê di rêza hydrogen electronegativity, ne dikarin bi asîdên li jor behs bertek û bi tenê bi kezav Pêtviye çi ji giranîya, bi acid sulfúric de kombûyî û antimon. Ev vejîn tîpîk bi asîdên metalên e.

berteka metalên bi acid sulfúric berferehe

Dema ku naveroka acid sulfúric li çareseriya zêdetir ji 68%, ev tê hesibandin to de kom bibin û bi metalên nerazîbûn çepê û rastê yên hydrogen. prensîba herikîna berteka bi metalên ji çalakiyên cuda li banî tê ku di wêneyê de li jêr. Li vir, ew agent oxidizing a atom û kewkurtê li anion sulfate ye. Ev yek ji bo oxide pirrjimar hydrogen, 4-Valence an bi kewkurtê gerdî kêmkirin.

Reaksiyonên bi acid kêm kezav

kezav paşguhxistin, têsîrek bi metal, çep, aranje û mafê hydrogen. Di dema nerazîbûna bi metalên çalak ji bo hilberîna ammonia, ku di cih de heliya û bi anion nîtratê ya ji bo avakirina xwê din nasdikê. Bi metalên çalakiyên navînî ji acid bi berdana nîtrojen gerdî nasdikê. Bi gavên berteka kêmtir çalak bi di wê de serbestberdana oxide 2-Valence ji nîtrojenê. Di piraniya awayên başbûneke bi kewkurtê berhemên multiple di berteka yek. Wergerandî yên bertekên pêşniyar di sepanê de graphics jêr.

Eşiretan bi kezav berferehe

Di vê mijarê de nîtrojenê wek oxidant tevbigere. Hemû reaksiyonên derve damezrandina xwê û serbest berdana bi rê ve birin oxide kezav. Scheme reaksiyonên Redox pêşniyar ji bo sepanê graphics. Di vê rewşê de, girîngiyeke taybet heq berteka ji antimon bi hêmanên kêmtir çalak. Wiha interaction bi metalên asîdên nonspecifically.

Reactivity ên metalên

Metalên bi asîdên bertek bê helwest bes, ew bi çend inerts hene. Ev metalên giranbuha û elementên, bi potansiyeleke electrochemical standard bilind. Bi gelek metalên e, ku li ser bingeha vê index tên çêkirin hene. Ew li electronegativity kir. Ger metal tê hiştin, tê de hydrogen, ew dikarin bi acid kêm bertek.

ji ber ku di damezrandina li ser surface of a oxides 3-Valence ne dikarin bi acid bê germkirinê bertek hesin û bafûn: bi tenê yek îstîsna hene. Eger têkelê germ e, wê demê di destpêkê de reaksiyoneke a film oxide metal, û paşê ew li acid hilweşiya. Metalên, located ji bo mafê hydrogen di çalakiyên series electrochemical ne dikarin bi acid Inorganic bertek, di nav de bi acid sulfúric kêm bikin. Du îstisnayan bi desthilata: van metalên bi giranî ne hilweşiya û kêm kezav û antimon. Ya dawî tenê dikare hilweşiyayî rhodium, ruthenium, iridium û osmium.