Milkên kîmyayê yên li kewkurtê. Taybetiyên sulfur û xala kelandî de

Sulphur an element, e ku di koma şeşan li ber masê perîyodîk û dema sêyem e. Di vê gotarê de, em dê xwe yên kîmyayî û nîqaş taybetiyên fîzîkî, k'omekt'opkirina, bikaranîn û hwd. Taybetmendiya fîzîkî de taybetiyên wek color, pileya Gehînerî elektrîkê, sulfur û ji germa agirê t. Q. Kîmyawy heman têkiliya wê bi madên din de rave dike.

ji ya nihêrîna Sulphur a fîzîkê

Ev mijar hesas e. Di bin şert û mercên normal de, di dewleteke saxlem e. Sulphur heye color lemon-zer. Û ji bo yên ku herî hemû compounds xwe heye bi reng zer. Di avê de nayê de dihelin ne. Ev heye Gehînerî termal û elektrîkê kêm. Ev taybetmendiyên ku ev ravekirina wek tîpîk non-metal. Bi tevî, ku pêkhateya kîmyewî yên bi kewkurtê ye tevlîhev ne, cismê dikare çend variations hene. Hemû girêdayî li ser tevna lattice cama, bi kîjan di rêya atom, molekûl ve girêdayî ye, ew nayi ne.

Bi vî awayî, biþkojka erękirinę - kewkurtê rhombic. Ev herî stabîl e. Ev type of agirê kewkurtê kelandî de ji çar sed û çil û pênc derece Celsius. Lê belê, ji bo ku, cismê derbas nav dewletê de di Kîmya de, ew e pêşî pêwîst ji bo derbas rohn. Bi vî awayî, dihele ji kewkurtê peyhev pêk germahîya e ku sed û sêzdeh ° C ye.

Bighîjne Duyemîn - kewkurtê monoclinic. Ev a crystals-derziyê re, bi hiş, bi rengê zer tarî ye. Hêlîna cureyê pêşî ya kewkurtê, û paşê sarbûna hêdî xwe ber bi damezrandina vê type. Ev cure hema hema, taybetiyên fîzîkî heman. Ji bo mînak, xala kelîna kewkurtê vê type - hemû ji heman çar sed û çil û pênc derece be. Li gel vê, e wisa cîhêreng ên ji madeyên wek plastîk hene. Ev ji aliyê zeyt nav ava sar dest, tenûrê, ji bo rhombic kelandî de near. The xala kelîna kewkurtê ya formê heman e. Lê belê, cismê bûye milkê xwe tê de dirêj wekî lastîk.

component din ji taybetmendiyên fizîkî yên ku ez dixwazim ku dibêjin: - kewkurtê germiya êgir. Ev hejmar dibe ku li ser corê yên maddî û eslê wê diguhere. Ji bo nimûne, teknîkî germiya êgir û kewkurtê sed not û derece bû. Ev hejmar kêm e. Di rewşên din de, ji xala flash ji kewkurtê dikarin du sed û çil û heşt derece, û heta du sed û pêncî û şeş. hemû Ev li ser ka gelo ev, bi mayînan kirin ku xwedî giraniya a maddî girêdayî ye. Lê ev mumkin e ji bo wê encamê ku germahiya şewat kewkurtê têra xwe kêm e, ev rêje bi hêmanên kîmyayî yên din, ev êmin e. Ji bilî vê, sulfur carna dikarin di gerdên ku ji heşt, şeş, çar an du atoman bên civandin. Niha li ber çavan û kewkurtê ji ya nihêrîna fîzîk, bar li ser beşa din.

characterization kîmyayê yên li kewkurtê

The element a giraniya wê ya atomî ya nisbî kêm, ev ji bo sî-du graman per mole wekhev e. element features kewkurtê de taybetiya, cismê wek şiyana ku dereceyên cida yên oxidation. Ev jî cihê ye ji, bo nimûne, hydrogen an oksîjenê. Ber çavan, ser pirsa ka çi taybetiyên kîmyewî yên bi kewkurtê element ji ev nabe, lê ji bo behs ne ew e ku ew, li gor şert û mercên, nîşan dide çawa başbûn û oxidizing milkên. Bi vî awayî, ji bo lêkolînkirin, danûstandin, ji maddeyek û bi compounds cuda yên kîmyewî.

Sulfur û sade madeyên

Simple wan ên ku ji tenê yek element pêk tên. atoman wê dibe ku li molekulek bi hev re, mîna, ji bo nimûne, di doza oksîjenê, an jî dibe ku ne girêdayî be, wek ku doz bi metal e. Bi vî awayî, sulfur dikarin bi metalên, din non-metalên û halogens bertek.

Ma Nimite bi metalên

Ji bo cîbicîkirina vî rengî ya pêvajoya pêdivî bi tîna bilind de. Di mercên wisa de, e reaksiyona bilî wê derê. Ku, atoman metal ya bi bi atoman û kewkurtê ya bi hev re ji bo avakirina hilikeka kompleks bi sulfides. Ji bo nimûne, eger du sîxurên ji germiya potassium, ku tevlîhevkirina wan bi yek mole ji kewkurtê bidestxistina yek mole pirrjimar metal ya. 2K + S = K ₂ S.: The hevkêşeyê dikarin bên wiha hatiye nivîsîn:

Eşiretan bi oksîjenê

Ku bi kewkurtê dişewite. Ji ber ku oxide xwe ya di vê pêvajoyê de avakirin. KirinYê dikarin ji du cureyên. Ji ber vê yekê, bi kewkurtê dişewite dikare cihê di du astan de bigrin. Origin - dema ku yek mole ji sulfur û yek mole ji oksîjenê per mole ji karbondîoksîtê Sulphur avakirin. Record vê hevkêşeyê reaksiyoneke kîmyewî wiha ne: S + O ₂ = SO _2. qonaxa duyemîn de - bi atoman oksîjenê tevlî karbondîoksîtê din. Ev yek eger bi du sîxurên added yên pîşesazî û kewkurtê per mole oksîjena di bin şert û tîna bilind de. Di encamê de du sîxurên Trioxide Sulphur e. Hevkêşeya vê interaction kîmyewî wiha ye: 2û ₂ + O ₂ = 2û _3. Di encama van berteka berhem acid sulfúric. Bi vî awayî, piştî ku hatiye lidarxistin de pêvajoya du-vegotin dikarin di bin hilpetikîn Trioxide bidestxistin bi rêya jet bêtaqetîyê. Û em a acid Çile bigirî. Hêlekê wiha bertek wiha gotin: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4.

Ma Nimite bi halogens

milkên kîmyayê yên li kewkurtê, herweha din non-metalên, rê nadin ku ew ji bo bersivdana vê koma ji madeyên. Ev de compounds wek fluoro, buddiximo, chloro, iodo. Sulphur bi tu kesekî ji wan têsîrek, ji bilî ya dawî. Wek nimûne, em bi çav li pêvajoya fluorination ji element mase. Bi germbûna ên got non-metal ji halojen florîd, dikarin du dixurin û bidestxistina. First Doza: eger yek yek mole ji Sulphur û sê sîxurên ji fluorine per mole yên bi florîd bidestxistina ku formula SF _{6 e.} Hêlekê wiha ye: S + 3F ₂ = SF _6. Ji bilî vê, e opsiyona duyemîn heye: eger yek yek mole ji sulfur û du sîxurên ji fluorine per mole bidestxistina florîd, bi formula kîmyewî SF _4. Hêlekê de wiha hatiye nivîsîn: S + 2F ₂ = SF _4. Wek ku hûn dibînin, ev hemû li ser astên ku di nav pêkhatên bi tevlihev girêdayî ye. Bi heman awayî tu pêvajoya chlorination kewkurtê (dikare bi du madeyên cuda form) an bromination bigirin.

Ma Nimite bi madên din danê

Di vê element û kewkurtê taybetmendiya diqede. Cewhera jî dikarin kîmya bi hydrogenous, phosphorus û carbon bertek. Ji ber ku pêwendî bi pirrjimar hydrogen acid avakirin. Di encama nerazîbûnên xwe bi metalên dikarin sulfides xwe, ku di dora xwe, bi awayekî rasterast ji aliyê reaksiyoneke kewkurtê bi metal heman amade bistînin. atoman Teksta ku atoman ên Sulphur Hydrogen tenê li germiya pir bilind pêk tê. Di berteka kewkurtê bi phosphorus tê avakirin phosphide it. Ev ev formula: P ₂ S _3. Ji bo bidestxistina yek mole ji hilikeka, ji bo du û sê sîxurên ji sîxurên phosphorus Sulphur wê pêwîst e. Dema ku bi kewkurtê bi formên carbon Carbid nonmetal nirxandin da. formula kîmyewî wê wiha ye: CS _2. Ji bo bidestxistina yek mole ji hilikeka, ku yek mole ji karbon û du sîxurên ji kewkurtê wê pêwîst e. Hemû li nerazîbûnên gel li jor-şirove bi tenê di bin rewşa germ reactants ji bo germahiyeke bilind pêk bê. Em pêwendî yên kewkurtê bi madeyên sade lêkolîn kiriye, niha li bar bo em babete next.

Sulfur û kompleks compounds

Complex kesên ku madeyên ku molekûlan ji du (yan jî zêdetir) hêmanên cuda pêk tên. Kîmyewî wesfên kewkurtê destûrê bide ku bertek bi compounds wek alkali û berferehe acid sulfate. Ev pir reaksiyonên xasî van madeyên e. First binêrin, dema ku bi alkali bin nonmetal çavan tevlihev çi diqewime. Ji bo nimûne, eger em şeş sîxurên ji hydroxide potassium û wiha got şikênandine sê sîxurên ji kewkurtê, pirrjimar bidestxistina du sîxurên ji potassium per mole ji sulphite metal û sê sîxurên avê. Dikare bi vî rengî helwesta ku hevsengiyekê li jêr ziman: 6KON + 3S = 2K ₂ S + K2SO ₃ + 3H ₂ O. Danûstandina di heman rêbazê destê got, pêşwîste hydroxide sodium. Next, ji aliyê bilî wê ya çareseriya acid sulfate berferehe çavan ji şêla kewkurtê. Ger em bibin yek mole ji du yekemîn û duyemîn sîxurên ji hilikeka, em bigihîjin berhemên jêr e: Trioxide sulfur di mîqdara sê sîxurên, û av - du sîxurên. Ev reaksîyona kîmyewî dikare tenê bi germ reactants ji tîna bilind de pêk tê.

Manê hesibandin nonmetal

riyên çend ji aliyê yên ku tu dikarî ji jimareke compounds kewkurtê get hene. Metoda yekem de - diravên ku li pyrite xwe. Kîmyewî cara formula - Fes _2. Fes - - û kewkurtê bibarîne, germ, cismê ji tîna bilind de, bêyî ku xwe bigihîne yên oksîjenê şikênandine dikarin din pirrjimar hesin bistîne. a kewkurtê pirrjimar şewat, ne di ya hindik de yên oksîjenê - Fes ₂ = Fes + S. Şêwaza duyemîn yên li hilberîna kewkurtê, ku gelek caran di pîşesaziyê de tê bikaranîn,: hêlekê reaksiyoneke wiha hatiye nivîsîn. Di vê rewşê de, ber çavan re bên nonmetal û avê amade kirin. Ji bo ku bertekên, divê hûn ji bo hemû pêkhateyên di ratio diranê ji du ji yek. Di encama vê çalakiyê de, berhema dawî di astên ji du ji du. Hevkêşeya reaksiyoneke kîmyewî dikare wiha hatiye nivîsîn: 2H ₂ S + O ₂ = 2s + 2H ₂ O. Li aliyekî din, sulfur, dikare bi destê pêvajoyên cuda Metallurgical amadekirin, ji bo nimûne, di produksiyona metalên wek nîkel, sifir, û yên din.

Bi kar tînin, di pîşesaziyê de

hawkaran serlêdana xwe em bi liberçavgirtina non-metal dîtin di sektora kîmyewî. Wek ku li jor behsa wan kir, ji vir jî tê bikaranîn, ji bo derxistin Çile acid. Ji bilî vê, sulfur wek pêkhateyek ji bo berhemęn ji maçên bikaranîn, ji ber ku materyalên ku agir e. Û ew di berhemęn yên teqemenî, heps, roniyên Bengal, û yên din yên ku jo e. Li gel vê, sulfur ku weke yek ji malzemeyên ji pest control, tê bikaranîn. Di derman, ku wek yek ji pêkhatiyên di berhemęn derman bo nexweşiyên çerm tê bikaranîn. Jî, cismê li ser pirsa ku di berhemęn ji dyes cuda cuda de tê bikaranîn. Li gel vê, ku di berhemęn ji phosphors bikaranîn.

avaniya Electronic ji kewkurtê

keriyên doz bi awayekî erênî - - Weke ku tê zanîn, hemû atomên a core ku dihewîne protonan pêk tên û notronên, ango, keriyên ku tawanbariyan zero ... Elektronê li dora nucleus, ku negatîf hûnandin. To be atom bêalî li avahiya xwe, divê bi heman hejmara proton û elektronan be. Heger cara êdî, ev a ion neyînî e - anion. Heger li ser berevajî - zewicandin yan erênî yan jî rinê - hejmara protonan mezintir li electron e. anion kewkurtê dikarin wek bermayî, acid re xizmetê bike. Ev beşek ji madeyên gerdî wek acid pirrjimar (pirrjimar û notronan e), û sulfides metal e. The anion avakirin di dema xwedûrkirineke electrolytic, ku pêşwîste dema helandina hilikeka di avê de. Dema ku ev molekulek tîne nav a rinê ku dikare di form of ion metal an hydrogen, û ji alîkî jî nûnertiya - ion mayî bi acid an jî komeke hydroxyl (OH-). Ji ber ku hejmara hilberînê yên bi kewkurtê li ser sifrê dewrî - şanzdeh, lê dikare were wê encamê ku li core xwe ya tam vê hejmara protonan e. Li ser vê bingehê, em dikarin bêjin ku elektronan çikûsiyê nake şazdeh jî. Hijmara notronên navokê, dikare bi destê derxistin girseyî diranê ya serial number of Elementa kîmyayî ya 32 hate dîtin - 16 = 16. Her electron hertim chaotically, û li rêgehê hin. Ji ber ku bi kewkurtê - Elementa kîmyayî ya ku, yê ku li ser serdema sêyem ji ser sifrê dewri, û sê Çapa wê li dora nucleus. Li ser yekem ya van her du elektronan li ser ya duyem - heşt, li ser sêyem - şeş. atom formula kewkurtê Electronic de wiha hatiye nivîsîn: 1S2 2S2 2P6 3S2 3p4.

Berfirebûna di xwezayê de

Bi gelemperî, wek element kîmyayî di pêkatiyên madenê, ku ne cîhêreng ên sulfides metal. Ev di serî de pyrite - xwê hesin; ew bi rê ve dibe, zîv, temaşevanên sifir, blende zinc, cinnabar - pirrjimar mercury. Ji bilî vê, sulfur dikare di pêkhatina ji mîneralên di nav de, tê de avahiya ku ji alîyê sê an zêdetir hêmanên kîmyayî temsîlkirin. Ji bo nimûne, chalcopyrite, ji xwê, kieserite, gypsum. Hûn dikarin her yek ji wan li Faktayên zêdetir bifikirin. Pyrite - Ev ferrum sulphide, an Fes _2. Ev heye rengê zer û çilmisî bi sheen zêrîn. Ev mineral dikare gelek caran wekî wê bi çavbirçîtî li Lazuli, ku bi berfirehî ji bo berhemęn ji jewelry bikaranîn dîtin. Ev e ji ber ku ev her du madenê caran xwediyê zemîneke hevbeş. Chalcocite - chalcocite, chalcocite, an - temsîl dike, cismê Style-gewr similar to metal. Galena (galena) û jirêketî de zîv (argentite) xwedî taybetmendî similar: ew her du dirûvê metalên gewr in. Cinnabar - a mineral brownish-sor bi pîneyên gewr didît. Chalcopyrite, ku formula kîmyewî CuFeS ₂ de _ye, - zêrîn zer, ku ji blende zêrîn navê. Zinc blende (sphalerite) dikare color ji amber to bright-orange hene. The xwê - Na ₂ SO ₄ x10H ₂ O - li crystals spî û zelal. Ev jî bi navê xwê Glauber de, tê bikaranîn li derman. Kîmyewî kieserite formula - MgSO ₄ xh ₂ O. Ev toz wek spî an bêreng xuya dike. Chemical formula gypsum - Dios ₄ x2H ₂ O. Li gel, Elementa kîmyayî ya beşek ji hucreyên ji organîzmayên zindî ye, û wekî hêmana ku şopeke girîng e.