Prensîba Le Chatelier da: pêngaveke zanistî yên sedsala 18'emîn

Li rastiya hebûna prensîba Le Chatelier, gelek ji dibistanê dizanin. Lê çend fêm bikin û dikarin îzeh bikin ku çi prensîba navdar e.

zanyarê French li dinyayê li ser balansên dînamîk ên ku Şerîetê di 1884 re got. Ji bo dawîya sedsala nozdehan de, di vedîtina pir girîng bû û di cih de bala bala civaka zanistî. Lê ji ber tunebûna hevkariya zanistî navnetewî û nîv sal berê, ji lihevhatinên zanistî yên Le Chatelier tenê miletê xwe dizanîbû. Sala 1887, ji cih û warên ku hevsengiyên kîmyayî di mercên derve biguherîne, got zanyarê German Karl Ferdinand Braun, serbixwe kifş qanûna zanistî heman demê de, wek li ser Open French bin-êvarîya. Brown - ne bi tesadufî, ev prensîba ku gelek caran ji bo ku li gor prensîpa Le Chatelier behskirin.

Îcar çi ji prensîpa Le Chatelier e?

sîstema li balansên e tim bi hewes biparêze tewazûna xwe û li dijî hêzên derve, faktorên û mercên. kîmyewî, elektrîk, mekanîk, termal: Ev rêzik ji bo sîstemên û ji bo ti pêvajoyên derbas dibe. Yên pratîkî taybetî yên prensîba Le Chatelier ew e ku reversible reaksiyonên kîmyewî.

Bandora germahiya li ser rêjeya berteka rasterast girêdayî type of nerazîbûnên bandora germahiyê ye. Bi zêdebûna germahiya guherîna ku hevsengiyên li hemberî berteka endothermic dît. Selikekê de di dereca, bi rêzê ve, ber bi guherîna yên ku hevsengiyên kîmyewî li hemberî berteka exothermic. Sedema vê yekê jî li wê yekê ku di dema sîstema derziyê ji hêzên derve, balansên ev nav dewletê kêmtir girêdayî aktorên derveyî dîtin. Girêdayîbûna yên pêvajoyên endothermic û exothermic yên dewletê yên ku hevsengiyên bi van't Hoff ziman:

V2 = V1 * y (T2-T1) / 10

tiþtê V2 - e de, rêjeya reaksiyoneke kîmyewî ya di dereca guhertin, V1 - velocity berteka destpêkê, y - nîşana cudahiya germiya.

zanyarê swêdî Arrhenius Navdêr a formula girêdayîbûna exponential ji rêjeya berteka li germahîya.

K = A • e (-E (RT)), ku E - enerjî activation, R - berdewam gazê gerdûnî, t- germahiya di nav sîstemê de. Nirxa A berdewam e.

Çawa ku guherîna balansên kîmyewî zext bilind dît di rêya cihê ku madeyên xwe bavêjin û xwe volume kêm. Eger volume ya materyalên destpêkek volume mezintir berhemên berteka, ku hevsengiyên ji ber pêkhateyên hereketê guhert. Li gorî vê, eger volume dibuhure, qebareya berhemên berteka reactants, ku hevsengiyên li hemberî compounds kîmyewî ku di encamê guhert. Ev texmînkirin ku her mole ya gazê ji xwe datîne ser berga eynî di bin şert û mercên normal. Lê guhertina li zextên li ser sîstema yek ne her tim tesîrê li balansa kîmyewî. prensîba Le Chatelier da xuyanîkirin ku berteka gel li gaza sekinî ye changes fişara, di heman demê de sîstema li balansên e. Di vê berteka girîng tenê zextên ku bi reactants têkildar (helium has no elektronan free, ku ew bi maddeyên ku di nava sîstemê de bertek ne).

Ji bilî berteka a diyarkirî ji madeyeke ber bi guherîna yên ku hevsengiyên ji aliyê pêvajoya ku ev madeye kêmtir dibe.

Balansên dînamîk e. Ev "şkestî" û "rêzkirî" xwezayî yên ku di vê berteka. Vê rewşê vebêjin bi rêya nimûne. çareseriya Hydrogenation bromine avakirin acid hydrobromic. tê demeke ku berhema dawî avakirin jî, gelek, volume xwe dibuhure li rêjeya giştî ya haydrojinê monomolecule û bromine hene, rêjeya berteka sist. Ger ku bi sîstema hydrogen an buddiximo e, berteka diçe in bi awayekî berevajî.