Werin em li ku çawa ji bo avakirina atom binêre. Di hişê xwe de, ku wê ji dayikî, li ser modelên hatiye lidarxistin. Di pratîkê de atoman in çiqas avahiya tevlihevtir e. Lê şikir ji pêşketinên nûjen em nikarin rave û heta bi serkeftî pêşbînî taybetiyên hêmanên kîmyayî (eger ne hemû). Îcar, çi ji tevna circuit yên atom e? Çi ew "kirin"?
The model cîhanî ya atom
Ev yekem bi Danish fîzîknasekî Niels Bohr 1913 pêşniyar kirin. Ev teoriya yekem saziya atomî li ser rastîyên zanistî ye. Li gel vê, wê bingeha ji termînolojiyê tematîk ên modern danîn. Ev berin elektronan berhemên motion rotational li derdora atom li ser heman rêbazê wek gerestêrk li dora rojê. Bohr pêşniyar kir ku ew bi tenê dikarin li orbits ku bi awayekî hişk li dûr ve hin ji nucleus hene. Çima wisa, ku zanaya bi helwesta zanistî nikaribû rave ne, lê wisa potdtverzhdalas model gelek tecrûbeyên. To didin Çapa hejmarên bikaranîn, dest bi yekîneya, ku nêzî navenda hejmartî ne. Hemû van Çapa wê bi her tebeqe. Y a atom hydrogen tenê yek layer, ku hertim yek û elektronek. Lê atoman aloz astan de zêdetir in. Ew bi nav pêkhateyên ku bi hev re bi nêzîkî li elektronan enerjiya potansiyel de dabeş dibe. Bi vî awayî, ya duyem jî ji berê de du sublevels - 2s û 2p. Ya sêyem jî heye sê - 3s, 3p û 3d. Û bi vî awayî li ser. Yekem, "lê dijîn, ji aliyê" Bi xweşî hatî ferhenga bingehîn ên sublevels nêzîktir, û paşê dirêj. Her yek ji wan bi tenê dikare ji aliyê hejmarek ji elektronan girtin. Lê belê ev e dawiya ne. Her-layer sub ji nav orbitals de dabeş dibe. Bila a, nisbet bi jiyaneke normal derbas bike. Ewr û elektronek yên atom rêje bajêr. Di dereca - ev kolanan. Sublevel - mala taybet an mala. Orbital - odeya. Li her yekî ji wan "dijîn" yek an du elektronan. Ew hemû navnîşana taybet heye. Ku bi vî rengî li projeya pêşî ji avaniya wê ya atomê bû. Û di dawiyê de, li ser navnîşana e-mail: ew bi destê komek ji hejmarên ku bi navê "quantum" destnîşankirin.
The model pêla atom
Lê belê li ser dem, modela cîhanî ya serrastkirî bû. teoriya duyem ji avaniya wê ya atomê hatiye pêşniyar kirin. Ev temam zêdetir e, û dihêle ku hûn ji bo ravekirina encamên tecrûbeyên pratîk. Li cihê pêla pêşî hat ber ku modela ji atom, ku pêşkêşî Schrödinger. Ev jixwe hate damezrandin ku ne û elektronek dikare xwe ne tenê wek particle, lê her wisa wekî pêla eşkere. Û çi Schrödinger kir? Ew bi kar hevsengiyekê ku motion pêlan li rave dike space sê-alî. Bi vî awayî, hûn dikarin bi rêya motion ji elektronek di atom, û bi îhtimaleke mezin ji vê tespîtê li nuqteya hin nedît. Combines teoriyên hem jî, ji keriyên bingehîn li asta taybetî, sublevels û orbitals in. Di vê modelê de manendiya diqede. To peyitandina yek nimûne - li ser teoriya pêla orbital li herêmê li cihê ku ne û elektronek wê bi îhtimaleke mezin ji 95% dîtin e. Li ser hemû qada mayî% 5 e .Lê di dawiyê de derket holê ku, taybetmendiyên ji avaniya ji atoman bi bi bikaranîna modela pêla temsîl dike, tevî wê yekê ku termînolojiyê de bi kar hevbeş e.
Têgeha sîlahan di vê rewşê de
Çima peyvê tê bikaranîn? Heisenberg di 1927 prensîpa neronahî de, ku niha ji bo danasîna motion ji microparticles bikaranîn formulekirin. Ev li ser cudahiya xwe ji bedena fîzîkî ji rêzê bingeha. Çi ye? mekanîka Classical texmînkirin ku kesek nikare fenomena bişopînin, ji wan re jî bandorkirin (çavdêriyên yên bedenên ezmanî) ne. Li ser bingeha van daneyan, em dikarin dihejmêrin ku bireser e di demekê de bi taybetî. Lê tiştên ku divê di business micro cuda be. Bi vî awayî, ji bo nimûne, ji bo çavdêriya elektron û bêyî ku ew, niha, ne mumkin e ji ber ku alaveke hêzê û ji keriyên in comparable. Ev dibe sedema çi diguhere ciyê wê ya particle seretayî, ji dewletê, ji alî, bi lez û Parametreyên din. Ev hatiye xerckirin, ji bo li ser taybetmendîyekî rastîn biaxivin. Ku prensîba nezelaliyê de gelek ji me re dibêje ku ev ne mimkun e, bo hesabê rêya rastîn a elektron û li dora nucleus yên di balafirê de. Em tenê dikarin bi îhtimaleke mezin ji bo peydakirina particle li herêmê daye ji qada nîşan didin. Ku e wisa a taybetmendî struktura atoman ji hêmanên kîmyayî. Lê belê, divê bê pejirandin tenê zanyarê li tecrûbeyên pratîk.
Şikl û yên atom
Lê em li ser tevahiya review site rawestim. Bi vî awayî, ji bilî li shell electron baş bê nirxandin, ji Xala diduyan a nucleus yên atom e. Ev ji protonê doz bi awayekî erênî û notronên bêalî pêk tê. Em bi ser sifrê dewrî nas in, hemû. Hejmara hêmanên rêje ji bo hejmara protonan bû ku ev e. li Hijmara notronên navokê ji bo ferqa di navbera girseya ku ji atom û hejmara xwe ya protonan wekhev de. Bila be, daku ji vê qeydeyî. Hingê em dibêjin ku isotopes ya element amade ye. Ev binyat bi circuit yên atom ew e ku, "kon" shell electron de. Hejmara yên elektronan bi piranî ji bo ku hejmara protonan wekhev e. Massa dawîn de nêzî 1840 caran ji vê mezintir ya yekemîn, û bi qasî ku bi giraniya neutron wekhev. Li dorûbera ji core li ser 1/200000 diameter atomî ye. ew giloverî digire. e ku, bi giştî, tê de avahiya atoman ji hêmanên kîmyayî. Tevî cudahiya di gorên komî û milkên, ku ew li ser heman binêre.
Rêgeh
Ji bilî wê yekê ku bi vî rengî di pişka ji avaniya wê ya atomê, ne dikare li ser wan bêdeng. Bi vî awayî ne van cure hene:
- s. Have a giloverî digire.
- p. Ew mîna heşt volumetric an Spindle in.
- d û f. Ew xwedî form tevlihev e ku hema bêje di zimanê devkî de rave dike.
Electronic her cureyê dikare bi îhtimaleke mezin ji 95% dîtin di orbitals respective. Ji bo agahiyên li divê bi aramî dermankirin, ji ber ku ev model bîrkariyê de bêtir razber, li şûna ku rastiya fîzîkî yên li ser rewşê ye. Lê ev hemû jî ji bo hêza pêşdîtinê baş bi rêzgirtina ji bo taybetiyên kîmyewî yên gerdên û heta atomên. The pêşve ji navoka di asta, ku elektronan zêdetir dikare li ser hat danîn. Bi vî awayî, hejmara yên orbitals mimkun e ji bo hesibandina bikaranîna a formula taybet: x 2. Where x hejmara astan de ye. Û ji ber ku orbitals dikare herî zêde bi du elektronan cih, piştre di dawîyê de peyda formula hejmara wan wiha ye: 2X 2.
Rêgeh: Daneyên teknîkî
Heke em li ser struktura a atom fluorine biaxivin, wê sê orbitals hene. Hemû ji wan bi dagirtin. orbitals Energy di sublayer single heman. Avaniyê wan, lê hejmara layer: 2s, 4p, 6d. Em vegerin li ser tevna yên atom fluorine de biaxivin. Ew dê her du yek s- û p-sublayer hene. Ew neh û protonan di heman hejmara elektronan. Yekem, s-yek astê. Ev du elektronan. Hingê duyemîn-level s. More du elektronan. Û 5 bi p-nirxê dagirtin. Here avahiya xwe ye. Piştî xwendina bi sernavên li jêr tu bi xwe dikarin gavên pêwîst bikin û bi cîh bikin. Eger em behsa taybetiyên fîzîkî yên halogens ku di nav fluorine, divê bê diyarkirin ku, tevî ku ew di heman komê de ne, bi temamî bi taybetmendiyên xwe cuda ne. Bi vî awayî, agirê kelandî de xwe rêzeçiyayên ji -188 bi 309 ° C ye. Îcar çima ew yek bi? Hemû sipas ji bo milkên kîmyewî. Hemû halogens, û herî fluoro xwediyê şiyana oxidizing Pêdeçûnê. Ew bi metalên bertek û dikarin self-PJAK'ê di germîya odeyê de bê pirsgirêkên.
How to tije melevanî dikin?
Çi, serwerî û bingehên elektronan bi located? Ji kerema xwe ve bibînin sê sereke, rangê ku hatiye dîtin ji bo têgihîştineke baştir simplified:
- Ku prensîba herî kêm enerjiyê. Elektronê ne mêldarê tije orbitals da bûna enerjiyê.
- Ku prensîba Pauli. In yek orbital ne dikarin located bê bêtir ji du elektronan.
- desthilata Hund da. Di nava yek elektronan sub free tijî yekem orbital û piştre avakirina cotên.
Di doza dagirtina dê alîkariya sîstema dewrî Mendeleev, û tê de avahiya atom di vê rewşê de wê were baştir di warê image fêmkirin. Ji ber vê yekê, di karê pratîk bi avakirina hêmanên circuit, wê pêwîst dike nêzîk biparêze e.
mînak
Bi kurtî her tişt got madeya, mimkun e ji bo ku test wekî atom, elektron bi di asta, sublevels û orbitals wan belav (ango, çi veavakirina astê de ye). Ev dikare weke formula temsîlkirin diagram enerjiyê wek circuit yan jî tebeqeyên. Va ne, illustrations pir baş e, ku li ser alîkariya îmtîhanê nêzîktir fêm de avahiya atom hene. Bi vî awayî, cara yekem bi asta yekemîn tije kirin. Di wê de ye, bi tenê yek sub-layer, ew e ku bi tenê yek orbital hene. Hemû astan de bi sequentially ji biçûktir tije. Yekem, di nava sublayer yek ji kesekî yek li ser hev orbital danîn. Hingê cotek biafirîne. Û li ser hebûna ku mijara din jî pêwîst dianin. Û niha tu bi xwe bibînin ka çi tê de avahiya nîtrojen an fluorine (ku berê jî hate kirin). Di destpêkê de, dibe ku hinekî zehmet e, lê hûn dikarin li ser pictures rawestim. Werin, em dibînin, ji bo Zelalî û struktura atom nîtrojen ji. Ev heye 7 protonan (bi neutrons rê ya core) û di heman hejmara elektronan (ku shell electron amadekirin). Yekem, s-tije di asta yekemîn de ye. 2 elektronan siwar kirin. Hingê tê duyemîn s-level. Ev e jî 2 elektronan. Û sê din bi ser p-asta located in, ku her yek ji wan yek orbital e.
encamê de
Wek ku hûn dibînin, tê de avahiya atom - e wisa mijarê, ne zehmet (eger tu ew nêzîkî bi helwesta kursa dibistanê yên kîmya, bê guman). Û fêm vê mijarê zehmet e ne. Di dawiyê de, ez dixwazim li ser hin taybetiyan re dibêjim. Ji bo nimûne, li ser struktura an atom oksîjenê, em dizanin ku ev heşt ser rohnîkirina protonan 8-10. Û ji ber ku hemû xwezayî ber nakokiya di hevkêşeyê de, du atoman oksîjenê ji bo avakirina molekulek tê de du elektronan unpaired avakirina bond Lêkolîn. Bi heman awayî, bi awayên din molekulek oksîjenê stabîl - ozon (O 3). Bi naskirina avahiya atom oksîjenê, baş, nikare bibe formula reaksiyonên oxidation, ku tev hilikeka hevpar herî li ser rûyê erdê.