Fundamentals ji Inorganic Chemistry. degree oxidation

The oxidation dewletê - ev atom element pere conditioned di molekulek. Ev konsepta bingehîn a kîmyayê Inorganic e, bêyî ku têgihîştina xwe ne mimkun e ku mirov lê bifikire ku pêvajoya reaksiyonên Redox, cureyên Girêdanên li gerdên, kîmyayî û taybetiyên fizîkî yên ku hêmanên. Ji bo ku fêm bikin ka pileya oxidation e ku fêm bikin ka regezekî atom bi xwe û çawa ew dibîne dema ku bi hevdu re bi hevalên xwe pêşî pêwîst e.

Wekî ku tê zanîn, li atom ji nutron, neutrons û elektronan. The proton û elektronan, wergirtiye û bi navê, elektron form doz bi awayekî erênî nucleus neyînî li derdora wê hûnandin. A pere navokî erênî a hevseng neyînî giştî li ser elektronan. Wekî encam, atom notr de.

Hev û elektronek heye dereca enerjîyê hebû, ku dîtiye ciyê wê grîng ji core: li nêzîkî core - enerjî kêmtir. Ew di tebeqeyên sazkirin. The elektron ji yek layer heye ji bihaya di temînkirina enerjiya û enerjiyê form heman asta an layer elektronîk. The elektronan li derve di asta enerjiyê ye jî bi xurtî ji nucleus girêdayî ne, da ku ew di reaksiyonên kîmyewî de beşdar bibin. Hêmanên ku ji derve de ji yek ji çar elektronan li reaksiyonên kîmyewî, bi piranî elektronan bexş bike, û ew kesên ku ji pênc heta heft elektronan - bigire.

jî hêmanên kîmyayî navê hene gazên bêruh, çendeya herî zêde gengaz - ku asta enerjiya derve birîtî ye heşt elektronan. Ew di pratîkê de tune ye reaksiyonên kîmyewî. Bi vî awayî, ti atom bi armanca "lêzêdekirina" layer elektron û leşê wan bi pêwîst heşt elektronan. Where to get li kune? Di atoman din. Di vê pêvajoyê de yên kîmyewî element berteka bi electronegativity mezintir "top" elektronan di element bi electronegativity danaye. Elementa kîmyayî ya Electronegativity girêdayî li ser hejmara elektronan li asta Valence û hêza sinêlên xwe ji nucleus. An element, doşeka xwe ji elektronan, li negatîf giştî bêtir pere erênî yên nucleus dibe, di dema ku bexş elektronan - berevajî. Ji bo nimûne, li avahîya ji oxide kewkurtê SO oksîjena ku bi electronegativity bilind, bi kewkurtê 2 elektronan digire û bere negatîf, di dema ku bi kewkurtê, bêyî ku du elektronan ma werbigire a belaş erênî. Di vê rewşê de, pileya oxidation ya oksîjenê ji bo pileya oxidation kewkurtê wekhev, hatin binçavkirin bi nîşana berevajî. Dewletê de oxidation ku di quncikê de mafê jor li ser hatiye nivîsîn: Elementa kîmyayî. Di vê mînakê de, wiha ne: S ⁺² O ^-2.

Ji mînaka li jor adil teng e. Di rastiyê de, di elektronan derve yên yek atom e, qet bi temamî ji yê din jî veguhestin, paşê ew "hevbeş", ji ber vê yekê, pileya oxidation ji elementên e tim biçûktir in pirtûkên terxankirî.

Lê asankirin di têgehiştina me li ser pêvajoyên kîmyayî yên vê rastiyê de îhmal heye.