Ji bo agahiyên li ser çawayiya peydakirina gelek yên maddî divê bizanibe ku her xwendekarê

Bêguman kîmya dibistanê an rêber di destpêkê de ji bo ku zanista tevlihev e. Ji destpêkê ve, xwendekar, hewl didin ku çawa ji bo çareserkirina astengên design. Kî ku li qonaxên destpêkê, ew bikaranîna pratîk, lê eger ku xwendevan fêr dibe, ji bo nimûne, çawa ji bo gelek ji madeyên unreacted, baş dibe ku dibêjin ku dibe serkeftineke cidî.

mînakeke sade ji pirsgirêkê binêrin, li ser esasê ku tu hîn bibin ku çawa ji bo çareserkirina tevlihevtir e. Hizir dikin ku ji bo şewat bi temamî karbon (II) tu 11.2 lître girt. Çawa gelek gran CO2 hûn nikarin bistînin?

1. avakirina hevsengiyekê berteka.

CO + O2 = CO2

2. equalize oksîjenê. ne li gor hin qaîdeyan, ku di piranîya bûyeran de dikanin alîkarîya we heye. Dest pê saz sepandin ji madeyeke, hejmara yên ku ji atoman jî ecêb e. Di vê rewşê de, oksîjena di CO Amûrên. To danîn faktora 2. Ji ber ku li milê çepê avakirin du atomên karbonê, û mafê - yek, û paşê jî ji bo gihandina CO2 2. Bi vî awayî, em bigihîjin:

2CO + O2 = 2CO2

Wek ku hûn dibînin, ji alî çep û rastê yê çar atomên oksîjenê. Carbon ku di balance veşartin. Wekî encam, em mafê wekhev.

3. Next, divê hûn bibînin ku miqdara O2. Destnîşankirina ya girseyî gerdî ji bo xwendekaran jî laşgiran û dijwar bi bîr, da em rêbazeke cuda bi kar tînin. Webír e ku mîqdara diranê bo 22.4 l / mole wekhev e ku li wê derê. Tu pêwîstî bi çend sîxurên (n) nav berteka ketin :. N = V / V m In doza me, n = 0,5 mol.

4. Niha tespît bikin û rêjeya. Pirbûna oksîjena ku di nav nîv berteka n (CO2) ketin. Ev yek, ji ber ku 0.5 sîxurên / mole ji 1 = x / 2. A ratio yên hêsan ji du nirxên kir ku bila hêlekê rastê. Dema ku em bibînin x = 1, em dikarin bersiva vê pirsa çawa peyda ya girseyî dest.

5. True bo destpêkirina wê ji bo bi bîr formula din: m = M * n. The variable cara dîtin, lê çi bikim bi M? girseyî diranê - is experimentally nisbî ji bo hydrogen danîn. Ev e, bi nameya M. kevanan Niha em dizanin ku m (CO2) = 12 g / mol * 1 mole = 12 g Ew rabû bersiveke. Wek ku hûn dibînin, tiştekî zehmet heye.

Ev karê wan ew e pir hêsan e li ser gelek yên din. Lê ya herî sereke - fêm bikin ku çawa ji bo bibînin girseyî. Imagine molekulek ji madeyeke. Ev hatiye dirêj zanîn ku, mole zekata 6 * 10 ^ 23 gerdên. Di heman demê de di element mase e giranîya bar per 1 mol hene. Carinan ji hejmêrim girseyî diranê ji maddeyek û pêwîst e. Kî M (H20) = 18 graman / mole. e ku, yek molekulek hydrogen heye M = 1 gram / mol. Lê belê di avê de dihewîne du atoman ên H. Also, derbarê hebûna oksîjenê, ku dide me wekî din 16 graman ji bîr neke. Karê xwe de, em bigihîjin 18 graman / mole.

Hesab girseyî teorîk de di pey re ji bo bikaranîna pratîk be. Bi taybetî ji bo xwendekarên ku li benda a atolyeya kîmyewî. Loma netirsin, yên ku gotina, eger tu bi di dibistanê de non-core dixwend. Lê eger kîmya - subject profîla te ye, lê herî baş e ji bo birêvebirina têgehên bingehîn ne. Îcar, niha hûn çawa dizanin, ji bo dîtina vê girseyî. Bînin bîra xwe ku di kîmyayê de pir girîng e, ji bo mirov bi rêva û çavan, ku ne tenê dizane hinek ji algorîtmayan, di heman demê de jî dizane ku çawa wan bi kar bîne.