Konsepta hydrolysis. taybetmendiyên hejmarî ya pêvajoya: berdewam hydrolysis û pileya hydrolysis

By hydrolysis ji xwê ye, di wateya reaksiyona di navbera molekûlan li avê û molekûlan ji xwê ji holê rabû. Di encama wisa berteka bi little- dikere dissociated avakirin. karbohîdartan, proteîn, rûn, an esters - The pêvajoyê ne bi tenê dikarî bi xwê, di heman demê de di doza ku, hebûna di avê yên din solutes biqewime. Hejmarî de, berteka du quantities bikaranîn bi - pileya hydrolysis (β) û xwê hydrolysis berdewam (K [i]).

Qasek bi giştî guherîna di acidity çareseriya destpêkê dît. Li şûna yên avika ji organîk (avê) dikare bê bikaranîn avika ji yên din. Lê belê, di vê rewşê de berteka di navbera helyanka û xwê bi navê solvolysis.

Ev girîng e ku bizanibin ku di hydrolysis yên bi tenê wan xwê bi ku ji hemû pêkhateyên bingehên qels û asîdên Navdêr bibin. Salts Navdêr ji asîdên xurt û baregehên, berteka hydrolysis e ku rastî ne.

Ji bo ravekirina hemû herikîna pêvajoya, tîne pênase taybet - pileya hydrolysis (β). Asta hydrolysis destnîşan mezintîya xizmekî giranîya gerdên ku hydrolyze (C [hîdrolîk]) ji original (sererastkirin) heye ku bi giranî xwê hilweşiyayî (C [ref.]). Matematîkê ev dikare ji aliyê hêlekê van ziman: β = C [hîdrolîk] / C [ref.].

Dereceya berteka girêdayî li ser sê faktorên:

- cewherê nebûbûn ku xwê make up;

- giranîya xwê yên nebûbûn;

- germahiya çareseriyê.

Asta hydrolysis hevkêşeyê de ji bo zêdekirina bi decrease yên berdewam xwedûrkirineke ji acid qels an base, herweha kêmkirina pileya giranîya xwê û zêdebûna germahiya.

Berteka dikarin li radeyekê appreciable tenê di çareserkirina kêm peyda bibin. Ji ber vê yekê, eger nirxê C [H20] xwedî nirx nêzîkî berdewam, hingê wê mimkun dibe ji bo hesibandina nirxa works K [i] (an hydrolysis constant). Dimîne li ser taybetiyên xizmekî asîdên û baregehên ji ku xwê avakirin, bi, hydrolysis dibe ku ji aliyê yek ji sê projeyên ku biqewime, û ji ber vê yekê a hydrolysis xwê berdewam cuda tê hejmartin.

Hydrolysis ji xwê bi kîjan beşên Navdêr of a acid xurt û baregeheke lawaz (bi pêvajoya bi navê - by hydrolysis rinê)

hydrolysis berdewam e, bi formula jêr diyarkirin: K [i] = K [W] / K [bingeha], ku K [W] - Di encama vê berhemê ion ji avê (C [H] + C [OH (-)]).

Ji hydrolysis îfadeya berdewam kifş bibe ku bi kêm in, bingeha zorê zêdekirina nirxên constants ji hydrolysis û, yanî, pileya hydrolysis. Di dorê, pileya hydrolysis hevkêşeyê de ji bo zêdekirina bi kêmtir hêza base û pileya giranîya xwê di çareseriya. Zêdekirina germahiya berteka jî constants hydrolysis û nirxên bilind ên li pileya hydrolysis zêde dike.

Hydrolysis ji xwê ku jêderên ji bingeheke xurt û acid qels in (pêvajoyê de jî tê zanîn - hydrolysis ji anion)

Hydrolysis berdewam bikaranîna formula jêr tê hejmartin: K [i] = K [W] / K [acid] cihê ku nirxê K [acid] - xwedûrkirineke berdewam ji bo acid lewaz e.

Hydrolysis ji xwê ku jêderên ji baregeheke lawaz û qels acid (navê din - hydrolysis kirîye û anions) in

Di vê rewşê de, nirxên berdewam hydrolysis dê biryar bê xwedûrkirineke berdewam yên baregeha qels û lawaz acid. Ev e, bi formula jêr hejmartin: K [i] = K [W] / K [acid] * K [bingeha].

Wate hydrolysis

The reaksiyonên li pêvajoya hydrolysis de diqewimin bi berfirehî li pêvajoya pîşesaziyê modern de tê bikaranîn. Ji bo nimûne, wisa bertek tê bikaranîn pakkirina avê ji admixtures xisar û coarsely belav series colloidal. Ji bo vê barînê taybet armanca hydroxides ji hesin û bafûn, dest bi saya hydrolysis ji sulfate ferric, chloride ferric û sulfate bafûn.

Hydrolysis - parçeyeke girîng ya pêvajoya digestion ji organîzmayên zindî li ser rûyê erdê ye. Piraniya enerjiya pêwîst bo hebûna organism e, wek ku triphosphate adenosine (ATP) veşartin. Tecrîda li ser enerjî di rêya pêvajoya ku bi hydrolysis ji ATP pêk tê.