Taybetiyên electrolytes. Bi hêz û qels electrolytes. Electrolytes - çi ye?

conductors Nayab electric - zêr, sifar, hesin, bafûn, Qinyatê. Bi wan re, li wir e mezin komeke ne-metallic materyalên, heliya û aqueous çareseriyên ku bi xwediyê Gehînerî malê. Ev hêz, bingehêd wê, asîdên, hinek xwê, bi awayekî komî Dozgeriyê jî wek "electrolyte". li Gehînerî dihîne çi ye? Bihêlin, em bibînin ka çi heye, cismê electrolyte to ya hevbeş de.

Kîjan keriyên doz e?

Li seranserî cîhanê tije conductors û Insulators cuda ye. Van milkan ji bedenên û madeyên tê zanîn ji demên berê ve. mathematician Greek Thales tecrûbeya bi amber hebû (li Greek - "electron"). Diçinîn, ew li ser hevrîşim, zanyar kirûya hair gravity, Têlên hirî xwey kirine. Paşê ev tişt eşkerabû ku amber an insulator e. Di vê mijarê de ti pirîskên ku dikarîbû bê pere elektrîkê pêk heye. conductors baş - metalên. Li avahiya xwe atoman bike, îyonên pozîtîf û herwe ne, keriyên neyînî infinitesimal - elektronan. Ew doz transfer ne dema niha derbas dibe. electrolytes xurt li formê hişk tuneye jî keriyên free ne. Lê gava ku helandina û Dûrmûş lattice cama rûxandin û pêwendiyên di dubendîyê Lêkolîn.

Water, non-electrolytes û xwarinan. Hilweşandina çi ye?

Nedana an attaching elektronan, atoman hêmanên metallic û nonmetallic bi nav îyonên bîya. Di navbera wan de lattice cama de ne gelekî komeleyê li wir xurt. Hilweşandina an Hêlîna compounds dihîne raxîne, chloride sodyûm, dibe sedema xerabûna wê. Di no gerdên polar têkildar an nebûbûn, free, ew ji ser pêwendî bi avê derkevin. Di salên 30-î yên sedsala XIX, Michael Faraday vedîtin ku, çareserî ji hin maddeyên çavderîyê elektrîkê. Zanyarê nasand nav zanist têgihên girîng:

• nebûbûn (keriyên doz);
• (bo duyemîn kind conductors);
• elektironî;
• anode.

ne girêdanên hene - electrolytes xurt, lattice pak û zelal ku bi temamî bi berdana îyonên rûxandin.

Hene materyalên fîsîl û wan ên ku di şiklê gerdî profîlek raxîne, şekir, formaldehyde. Wiha compounds bi non-electrolytes kir. Ji bo wan, bi şikilkî damezrandina keriyên doz hatiye vekirin. electrolytes lawaz (acid carbonic û acetic, hydroxide ammonium û madeyên din) de dihewîne nebûbûn, hindik.

Teoriya xwedûrkirineke electrolytic

Di karên xwe, zanyarê swêdî S. Arrhenius (1859-1927) li ser encamên Faraday ava bû. Di zêdetir zelal helwesta teoriya xwe ji lêkolînerên Russian I. heels û B. Kistyakovsky. Wan dît ku bidawîbûna û melting nebûbûn, form ne tenê hemû maddeyên û xwarinan. xwedûrkirineke ji S. Arrhenius çi ye? Ev a hilweşîna gerdên, ku rabe ji bo keriyên doz li çareseriyên û berfa dide ye. Helwesta teorîk sereke S. Arrhenius:

1. Bingehêd wê, asîdên û xwê di çareseriya di nava dissociated form.
2. Reversibly nav electrolytes xurt nebûbûn, tevnegeriya.
3. formê qels îyonên biçûk.

An nîşana pileya xwedûrkirineke agent (gelek caran weke beşek ziman) bi rêjeya hejmara molekûlan li nav nebûbûn, giþt, û ku hejmara giştî ya keriyên li çareseriyê ye. Electrolytes bi hêz in, eger bi qîmeta vê parametre li ser% 30, li lewaz - kêmtir ji 3 ji%.

Taybetiyên electrolytes

Encamên teorîk S. Arrhenius xebatên dawî de zêdetir ji pêvajoyên fîzîkî û kîmyewî li çareseriyên û berfa, ku ji aliyê zanyarên Russian dagirtin. Pêşwaziya milkên şiroveyan ya baregehên û asîdên. The berê de compounds tenê nebûbûn, metal ku dikare di çareserkirina kirîye Seûdiyê, anions pirîskên OH ^-. Gerdên asîdên nav mayî bi nebûbûn, acid û hydrogen protonan neyînî (H ^{+) bikevin.} Tevgera nebûbûn, di çareseriyê û bihelin - kaos. Binêre, encamên ezmûna ji bo ku we pêdivî bi kom zincîreke nav de elektrod carbon û an jî ampûla ji rêzê. Piştrastkirina Gehînerî ên çareseriyê ji madeyên cuda: chloride sodyûm, şekir û acetic (ya yekemîn du - electrolytes). an circuit elektrîkê çi ye? Ev source niha û conductors prosedûrê de ne. Dema ku ampûla girtî dê rontir di Saline bişewitîne. Tevgera nebûbûn, xwedanê orderliness. Anions bi ji elektrodê erênî û mafê derhêneriya - Bi xweşî hatî ferhenga neyînî.

Di vê pêvajoyê de, acid acetic ku di ya hindik de yên keriyên doz bibin. Sugar e ne li electrolyte nade dîdaran niha ne. Di navbera elektrod di vê çareseriyê dê layer însûlekirin de, bi xwe ne ronahî ronî bike.

interaction Kîmyewî di navbera electrolytes

Dema şilavên diherike, dikarin ji şêla electrolytes bişopînin. hevkêşeyên dihîne ji reaksiyonên bi vî rengî çi ye? mînaka interaction kîmyawî di navbera binêrin chloride barium û nîtratê sodium:

2NaNO ₃ + BaCl ₂ + = 2NaCl + Ba (NO _{3) 2.}

formula Electrolyte dikarin di forma dihîne hatiye nivîsîn:

^{2Na + + 2NO 3- + Ba 2+} + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + Ba 2+ + 2NO 3-.

Taken hilikeka bertek - electrolytes xurt. Di vê rewşê de, pêkhatin ji nebûbûn, nayê göhastinê. Kîmyewî Danûstandina di navbera electrolyte çareseriyên mumkin di sê rewşan de:

1. Eger berhemê de hilikeka fîsîl di e.

hevsengiyekê Molecular: Na ₂ SO ₄ + BaCl ₂ = Baso ₄ + 2NaCl.

Em binivîse pêkatiyên electrolytes di form of îyonên:

2Na ^{+ +} SO ₄ ²⁺ Ba ²⁺ + 2Cl ^- = Baso _{4 (di serkevtina spî)} ⁺ 2Na + 2Cl ^-.

2. Yek ji berhemên ku di encamê - gazê.

3. Di nav berhemên berteka a electrolyte lewaz e.

Water - yek ji electrolytes qels herî

Kîmya paqij avê (yeku) nake, Îdareya an elektrîkê niha. Lê belê di pêkhateya xwe de, xwedî hejmareke piçûk a keriyên doz hatiye vekirin. Ev protonan H ⁺ anions û OH ^-. Xwedûrkirineke dikeve hejmara nestendine ji gerdên avê. nirxa hene - berhema dihîne av li 25 ° C. berdewam e ku Ev destûrê dide te ku dizanin giranîya H ⁺ û OH ^-. îyonên hîdrojenê bi piranî li çareseriyên acid, anions hydroxide zêdetir li alkalis. Di bêalî - eynî wekî hejmara H ⁺ û OH ^-. The navîn jî karekterîze nirxa çareseriyên pH (pH). The mezintir ew e, ku nebûbûn, hydroxide zêdetir niha. Medium li range pH nêzîkî 6.7 bêteref e. Li ber H ⁺ û OH ^- biguhere madeyên color-nîşana wan: nîşaneya, phenolphthalein, methyl porteqalî û yên din.

Taybetiyên çareseriyê û dihelîne, ji electrolytes bi berfirehî di pîşesaziyê de, endezyariya, çandinî û derman tê bikaranîn. Mantiq zanistî danîn, ji aliyê hejmareke ji zanyarên helawestiyan bi ravekirina vê tevgerê yên keriyên yên ku ji xwê, asîdên û bingehên pêk tên. Ev çareserî pêk multiple berteka rates ion. Ew di gelek pêvajoyên pîşesazî, elektrokîmyayê, electroplating bikaranîn. Pêvajoyên li hebûnên zindî jî di navbera nebûbûn, di çareseriyê de pêk bên. Gelek metalên û nonmetals, jehrî jî di forma ji atoman û molekûlan, zor pęwîst di form of doz keriyên (sodyûm, potassium, magnezyûm, Virkon, phosphorus û yên din).