Teoriya xwedûrkirineke electrolytic. Şiroveyeke sade yên pêvajoyên aloz

Bi têgeha "xwedûrkirineke electrolytic" zanyarên ji dawîya sedsala nozdehan de bixebitin. dîtina wî, em bi aliyê dermanxanê Swedish Arrhenius mecbûr. Kar li ser pirsa electrolyte di 1884-1887 salan de, wî ew anîn ji bo danasîna dîyardeya ionization li çareseriyê û li ser damezrandina de bihelîne. Mekanîzmaya ya vê kirûyê ku biryar da ku rave decomposition ya molekûlan li nav nebûbûn, hêmanên ku pere erênî an jî neyînî.

Teoriya xwedûrkirineke electrolytic li Gehînerî hin çareseriyên rave dike. Ji bo nimûne, ji bo potassium chloride taybetmendiya vê dabeşbûna xwê ji gerdên bo ion potassium ku tawanek bi nîşanekê KCl «plus" (rinê) û a ion Virkon, bi pere bi nîşanek "xwezayî" (anion) e. Hydrochloric acid HCL hat parçe nav a rinê (ion notronan e) û an anion (ion chloride), çareseriya ji hydroxide sodium NaHO berbi geztin û an anion wek ion hydroxide. Hikmên sereke yên teoriya xwedûrkirineke electrolytic ji şêla nebûbûn, li çareseriyên salix. Li gorî vê teoriyê, ew gelekî azad biafirînin, di nav çareseriyê, û heta dilopa biçûk yên çareseriyê ji aliyê belavkirina bi unîformên xercê ya elektrîkê doz oppositely destekirin.

Teoriya damezrandina xwedûrkirineke electrolytic ji electrolytes li çareseriyên aqueous rave wiha ne. Peydabûna nebûbûn, azad, diyar dike ku hilweşîna maddî lattice cama. Ev pêvajo ji aliyê helandina hilikeka di avê de bi bandora gerdên avika cemserî bandora (di mînaka me de, em avê dibînin). Bi vî awayî ew dikarin ji bo kêmkirina hêza yên sinêlên vega di navbera nebûbûn, di malperên lattice cama heye nebûbûn, di encamê bi tevgera azad a çareseriyê veguhestin. The nebûbûn, free li derdoran ji polar gerdên avê. Ev formên shell li derdora wan de, teoriya dissotsiatsiinazyvaet electrolytic hydrated.

Lê belê ji vê teorîya xwedûrkirineke electrolytic Arrhenius damezrandina electrolytes ne tenê di çareserkirina rave dike. The lattice cama dikare di bin bandora germahiya rûxandin. Germkirinê di krîstala, em bandora osîlasyona dijwar yên nebûbûn, di malperên lattice de, hêdî hêdî ber bi hilweşîna di krîstala û derketina holê ya dihele, bi temamî pêk tê ji nebûbûn.

Eger em vegerin çareseriyê li ber çavan bê milk cuda ji madeyeke, ku em ji avika ji re dibêjin. Nûnerê sereke yên vê malbatê avê ye. Taybetiya sereke li ber gerdên dipole, i.e. e gava yek dawiya molekulek ye erênî doz û ya din jî neyînî. The molekula avê bi temamî digel van şertan, di heman demê de di avê de ye, bi tenê helyanka ne.

The pêvajoya dikarin xwedûrkirineke electrolytic û bandûra wan polar non-aqueous, ji bo nimûne, avî sedema karbondîoksîtê kewkurtê, ammonia avî, û hwd. Lê belê, ev ava ku payeya qada sereke di vê series ji ber ku ji milkê xwe yên qels (dihelin) ya sinêlên vega û xera lattice zelaltir xuya taybetî geş e. Ji ber vê yekê, behsa çareseriyên, wê wateyê em, ev yek rohn aqueous e.

A lêkolînê bigûman yên taybetiyên electrolytes destûr ku koçî têgeha hêz û asta xwedûrkirineke. Di bin pileya xwedûrkirineke ji electrolyte tê wateya rêjeya ji gerdên dissociated bi hejmara xwe. electrolytes Potential, ev qatjimara rêzeçiyayên ji sifir ji bo yek, û pileya xwedûrkirineke, sifir wekhev e ku, nîşan dide ku, em bi mijûlbûna bi non-electrolytes. Li ser zêdebûna pileya xwedûrkirineke ji tesîreke erênî zêdebûna germiyê yên çareseriyê.

hêza Electrolytes destnîşan pileya xwedûrkirineke, provided a konsantrasyon û banyo. electrolytes xurt xwedî pileya xwedûrkirineke, nêzîkî yekîtî. Ev e baş xwê avêde, alkalis, asîdên.

Teoriya xwedûrkirineke electrolytic gengaz e ku mirov rave a berfireh ya diyardeyên, ku di çarçoveya fîzîk, kîmya, physiology ji nebat û heywan, elektrokîmyayê teorîk de xwend.