Bond dihîne

Damezrandina têkiliyek kîmyewî boçûna pêvajoya ji nû ve dagirtî ye û elektronek, bi eslê xwe ji atoman cuda bû. Ji ber ku ji ber ku elektronan bi derve de bi navenda kêmtir hiştibin, têkildar, û ew roleke bingehîn di avabûna de, terkîb bimeşîne. Hejmara girêdanên, ku ji aliyê atom di dikere avakirin, navê Valence. Li gorî vê, beşdarî di damezrandina elektronan ji ber elektronan Valence behskirin. Di warê enerjiyê de ne atoman aramî cuda hene. The herî stabîl yê ku li ser asta derve de du an heşt elektronan (çendeya herî zêde jî) tune ye. Ev asta piştre dê bi temamî were hesibandin. Bi vî rengî asta qediyayî karakterîstîk ên atoman de li gazên esîl. Di vê babetê de, di şertên normal de, ew di dewletê ya gazê ji monoatomic, kîmya bêruh in.

Ji bo yên din hêmanên atomî karakterîstîk ên astan di nêvî de. Dema ku reaksiyoneke kîmyewî ya di asta temamkirina da ji derve pêk tê. Ev e ji ber ku elektronan RECOiL an attachment, û herweha ji aliyê ronîkirina steam hevpar. Bi vî awayî, ava Lêkolîn û îzalasyona dihîne. Properties atoman û tiþtê di gera xwe de bo bidestxistina nirxên Link aramî elektronîk da. Ev yek wê bibe, yan-electron du, an vosmielektronnoy. Ev qanûna navborî, ku bingeha teoriya bi kefaleta kîmyewî.

Damezirandina de, terkîb ecêb, bi hogiriya hilbijartina beşekê mezin ji enerjiya. Bi gotineke din, damezrandina girêdana ye exothermically çêkirin. Ev e ji ber ku ne keriyên nû (molekulên) ku di normalê de xwediyê aramî mezintir tune.

Electronegativity nîşana sereke ku cewherê holê ragihandinê de. Ev taybetmendiya ku di ketina elektronan ji atoman ên atoman din derkete holê.

Sinêlên vega di navbera nebûbûn, - ev dihîne e bond kîmyewî. Wiha, Danûstandina di navbera atoman bi electronegativity cuda bi hişkî gengaz e. bond dihîne Navdêr compounds dihîne berê. Ew ji gerdên ferdî bi tenê li dewletê vapor de pêk tên. bond dihîne di compounds ya pak û zelal (saxlem) dewletê ê ji reaksiyoneke nebûbûn (erênî û neyînî) bi rêk û sazkirin. Di vê rewşê de, ya molekûlan li dûr in.

The compounds bi ya ku ji aliyê bond dihîne bilêv, hêmanên jêrekomên sereke 1,2,6,7 komên avakirin. Wiha compounds kêm in. Ev di nav de, ji bo nimûne, divê xwê Inorganic (NH4Cl), saltlike de , madeyên organîk (amines û xwê din).

Lêkolîn Nonpolar û bond dihîne li herdu seran ya li ser taqan electron de ne. Ji bo taybetmendiya yekem di navbera belavkirina bi unîformên heman yên keriyên (atoman), zeliqandina du ewr û elektronek de. Di heman çarçoveyê de, ewr û elektronek dihîne, yê hema hema bi temamî ji bo yek ji atoman. Lê belê, di piraniya compounds reaksiyoneke ku di asteke hiskirin in. Bi gotineke din, ew form bond Lêkolîn polar.

Berteka ku ji ber ku li ser damezrandina cotên electron parvekirin pêk tê, Lêkolîn e. bond Lêkolîn re xuya bû, ji ber têkiliya atoman bi electronegativity cuda, ev tê hesibandin polar. Hêjmara electron ji pair electron kombîne ya ku li atom, ku eletkrootritsatelnost zêdetir guhert. Wek wergerandî gerdên wek H2S, NH3, H2O, û yên din. Di van compounds, xuyabûna ragihandinê Lêkolîn (polar û nonpolar) e, ji ber ku di elektronan unpaired girêdin atoman.