Sulfur (Sulfurê latînî) elementek ne-metal e. Sembola kîmyewî S, hejmarek navîn di tehlika demdirêjê de. 16. Parzemeya sulfur jî heta beriya lêkolîna avahiya atomê ava bû. Li ser bingeha xanî ya nirxê veguhertina wê nirxandin, hejmar an jî hin komên din ên têkevin. Piştre, lêkolîner li ser kelepên kîmyewî yên kolektîf (negirse) li ser rola negirtî dîtin .
Valence of sulfur: kîjan taybetmendiyên atomên girîngiya wê bandor dike?
Li ser rûyê erdê, elementek kîmyewî li serhejmar 16-ê ye. Ew di forma rengên zêrîn de an kevirên zêrîn ên zêrîn, li nêzîk çalak û volkanên nêzîk. Çemên herî sirûştî yên navdar ên sulphides û sulfate hene.
Hûrgelên sereke û materyalê:
- Ne-metal.
- Bi elektronegatîtiyê (EO) an hêza ku ji bo xwe ji elektrons ve bikişînin, sulfur tenê tenê ji bo fluorine, oxygen, nitrogen, kllorîn û bromine.
- Têkiliyên bi metals û ne-metals, materyalên hêsan û hêsan.
Di nav deverên taybet de li ser bingeha avahiyê û dewleta atomê, cudahiyê di nirxên EO de girêdayî ye. Bila me bizanibin ka kîjan li sulfur di navhevan de tête binavkirin. Tevgerên kîmyewî li ser germên enerjiya enerjiyê, hejmar û cîhê elektrîkê li ser atomê girêdayî ye.
Çima valahî cûda ye?
Hêzên xwezayî yên sulfur yên ku bi hejmarên girseyî yên 32 (piranîya gelemperî), 33, 34 û 36 de neheq in. Di cih de nêzîkî nucleus 16 elektronên bi lezeke mezin re digerin. Ew bi lezgîniyek biçûk, negirtî têne kirin. Ji kêm 6 kûrên derveyî ji nucleus (bêtir belaş) ve girêdayî ye. Gelek ji wan an tevahiya tevlîbûna avakirina cureyên kîmyewî yên kîmyewî. Li gorî fikrên modern, valence ya sulfur bi hêla hejmara hejmarên bazirganî yên hevpar (binding) elektronîk têne diyarkirin. Bi gelemperî, di kişandin û diagrams de, kelekên derveyî beşdarî beşdarî vê pêvajoyê di nav dotsên derdora kîmyewî de têne nîşandan.
Çi valahiyê li ser avahiya atomê girêdayî ye?
Bikaranîna enerjiya enerjiyê, ev e ku dibe ku avahiyên avahiyê û sêlên sêlê (s, p, d) li ser kîjan kîjan formula sulfur girêdayî ye. Du herdu alîgirên derhênerê rêberên elektronîkî, yek yek-bêpeymanên sembolîk nîşan dikin. Li qada derveyî ya sulfur atom dersa 6 kûran re dike, lê 8 ji bo desthilatdariya octet hewce ye. Pergala pelê ya berbi valahiyê 3s23p4 nîşan dide. Elektronên li ser hilberên neferî hene xwedî rezervana enerjiyê heye, ku dibe sedema dewleta tevahiya atom. Ji bo bicîhkirina bêdengiyê, sulfur atom du kûrahên din ên neyînî hewce ne. Ew dikarin bi peymanên din ên din an jî elektronên du serbixwe têne avakirin. Di vê rewşê de, sulfur bi valence II (-) nîşan dide. Hemî nirxê bikarhêner bi bikaranîna formula: 8 - 6 = 2, lê hejmara 6 hejmara grûbê ye ku ew element hêja ye.
Çemên ku li valahiya sulfurê II e (-) hene?
Elektrîkê ji hêla atomê ve ji hêla nirxên elektronîkî re li ser atomên ji hêla elektrîkê vekişîne an temamî temam dike. Valence II (-) di sulphidesên metallî û ne-metalan de têne nîşandan. Gelek grûbek van saziyên ku di kevir û mîneralan de girîngiya pratîkî pir tê dîtin. Di van pyrite (FeS) de, sphalerite (ZnS), galena (PbS) û maddeyên din hene. Çemên sulphide yên kûrahî cilên piçûk e-reng û rengek zêrîn hene. Pir caran ji mîneralê pyrite tê gotin "zêrên bêaqil". Ji bo materyalên materyalên ji derveyî dest bixin, ew têne veşartin an çêkirin. Sulfide Hulfide H2S di heman demê de avahiyeke elektronîk wek avê heye. H2S Origin:
- Dema ku protein derxistin serbest kirin (nimûne, hucreyek cenazeyê);
- Erupts bi gazên volcanîkî;
- Avê di avê xwezayî de, lêbigere;
- Di nav erdê erdê de dengên dengdanê tête kirin.
Çima formula ya oxide ya sulfurê tetravalent SO2?
Formula doktorê nîşan dide ku a sulfur atom di molekulê de du atomên oxygenê girêdayî ye, her yek ji elektrîkê hewce ye ku octet. Bandora encamkirina polîtîkaya covalent (eO ya oxygenê mezintir e). Li valahiya vê sulfur di vê kampê de IV (+) nirxê ye, ji ber 4 electronên sulfur atom li hember atomên du oxygenê têne dabeş kirin. Formula dikare bi vî awayî binivîse: S2O4, lê ji hêla rêbazan ve pêwîst e ku ji hêla kêmkirina 2. Dioxide, dema ku li avê hilweşandin, ions-ê yên sulfurîk hûrgelan çêbikin. Lozên wê - sulfîtan - hûrgelan kêmtir dibe. GAS-SO2-ê di hilberîna sulfuric acidê de navendek navîn dike.
Li kîjan tiştên ku sulfur wê dikeve valahiya herî bilind?
SO3 an oxide an S2O6, şermê rengek rengîn e, di germên jêrîn 17 ° C de ew zehmet e. Di çarçoveya SO3 de, vala oxygenê II (-) û sulfur VI (+) ye. Oksana bilind ya di avê de avê dike û forma yekser sulfurîk dibîne. Ji bo pêvajoyên hilberîner ên di hilberîna hilberê de, materyalê "firotanê ya pîşesaziya kîmyewî" tê gotin. Roja girîng a girîng di aboriyê û derman de li ser kulîlkên acîd-sulfate. Crystalline hydrate of calcium (gypsum), sodium (salt of Glauber), magnesium
Di damezrandina saziyên cuda yên kîmyewî, 1, 2, 3, 4, 6 electron dikarin derve bibin. Em gengaziyên mimkul ên sulfur digerin, da ku hesabên kêm kêm û neheq in hene hene: I (-), II (-), II (+), III (+), IV (+), VI (+). Heya elementek erênî ya erênî ya duyemîn erê li SO-mon monîdê tête. Nirxên herî gelemperî ya II (-), IV (+), VI (+) li sulfurê ku materyalên pîşesaziyê, çandinî û girîngiya tenduristiyê li sulfur nîşan dide. Têkiliyên wê di hilberîna agir de têne bikaranîn.
Pirsgirêkek mezin e ku gazên gavên gavê ye, di nava navxweyî û hawîrdanê de ku di nav deverên sulfur oxides IV (+), VI (+) û sulfide hîdrojen. Teknolojiyên ji bo pêkanînên van gazê yên pêkanîn û pêkanîna sulfurîk û sulfateyên wan ji bo wan hatine pêşxistin. Ji bo vê yekê, pisîkên kîmyewî li dora metallurgîk an jî li herêmê ava kirin. Wekî encamek, hêjeya contaminant kêm dibe, kêm "sulfurîk-ês bar" tê.