Metalên alkali

metalên Alkali - francium, cesium, rubidium, potassium, sodyûm, lithium - da ji ber ku di rastiyê de bi navê ku form of alkali destê berteka bi avê. Ji ber ku li şiyana bilind zendûbendên xwe, van hêmanan, divê di bin perdeyeke petrolê yên mîneral an nefta veşartin. The herî çalak ji van compounds tê hesibandin francium (radyoaktîf e).

metalên Alkali - madeyên nerm, color silvery. surface analîstê birrîn wan a temaşevanên taybetmendiya. metalên Alkali bi helandî û zêdekirina adrenalînê li Germiya low, xwedî Gehînerî termal û elektrîkê bilind. Ew jî taqan kêm heye.

milkên kîmyayê yên li metalên alkali

Madeyên ajanên kêmkirina bi hêz in, bi compounds di pêşangehekê de bawernameya ji oxidation (unique) +1. Bi zêdebûna giraniya wê ya atomî metalên alkali û bêhtirbûna kêmkirina xîne. Hema hema hemû ji compounds avêde di avê de ne, ew dihîne, di xwezayê de ne.

Bi germkirina nerm û metalên alkali li hewa le nawçeke da. Di çarçoveya bi hydrogen avakirina hydrides hilikeka-xwê wek. berhemên Combustion in, civak peroxides.

oxides metal Alkali elementa zer (oxides ji rubidium û potassium), spî ne (oxides ji sodium û lithium) (oxide Sezyûm) orange reng û. Ev oxides jêhatî yên nerazîbûnê bi av, asîdên, oksîjen, acid û oxides amphoteric in. Van taybetiyên sereke pêgirê hemû yên wan in û xwedî karakterê dinyaya.

peroxides ên metalên alkali - toza zer-spî reng. Ew dikarin ji reaksiyoneke bi karbondiyoksîd û gazên karbon monoksît, asîdên, nonmetals, ava in.

hydroxides metal alkali avêde di avê de, elementa spî ne. Di van compounds bi (têra xwe geş) taybetmendiyên bingehîn li banî tê alkalis. bingehên lithium bi hêza Franz û pileya solubility di avê de zêde dibe. Hydroxides electrolytes têr bihêz hesibandin. Wan bi xwê, bertek hydroxides amphoteric û oxides, hin non-metalên, oxides acid. Ji bilî, terkîb bi din lithium di pêşangehekê de aramî termal. Calcining hydroxide lithium decomposition xwe ya nav avê û oxide e. Got compounds bi destê amrazên electrolysis ên çareseriyê chloride aqueous ji hejmareka reaksiyonên maddeyan bidestxistin. Hydroxides jî ji aliyê pêkhateyên reaksiyoneke (an oxides) û avê tê amade kirin.

Hema hema hemû metalên xwê dan (ji bilî xwê lithium hin) baş avêde di avê de ne. AVAKIRIN destê asîdên lawaz e, çareseriyên Saline xwedî medium berteka (alkaline) ji ber hydrolysis ji xwê avakirin asîdên wek xurt bi hydrolyzed ne. xwê hevbeş in kevir (sodium) xwê, a adhesive silicate (qedehek avê), nîtratê potassium, bertoletova xwê, permanganate potassium, soda şûşê, ash soda, û yên din.

Hemû ji compounds alkali xwedî şiyan ji bo guhertina rengê pêta. Ev e, di analîzên kîmyawî bi kar anîn. Bi vî awayî, carmine pêta bi nebûbûn, lithium diqelêşin, sor li violet - nebûbûn, potassium li zer - sodium pink çêtir - rubidium, violet-sor - cesium.

Ji ber ku ji ber ku hemû hucreyên alkaline ji ajanên kêmkirina herî xurt in, ew dikarin xwê bihatî, destê electrolysis bistîne.

Use of metal alkali

Hêmanên bi de di qadên cuda yên çalakiyên mirovan de tê bikaranîn. Ji bo nimûne, cesium di hucreyên Photoelectric bikaranîn. The alloy Hilgirtina wek lithium hêvênê bikaranîn. Sodium niha di qendîlên gazê-bidawîbûna, reaktorên nukleer wek coolant e. Çalakiyên lêkolînê ye rubidium bikaranîn.