Reaksiyonên Redox

Peyva "oxidation" di destpêkê de wateya bû vejîn, cismê taybet bi oksîjenê ji bo avakirna oxide, wek oksîjenê hatiye di dîrokê de weke oxidant yekem nas kirin. By oxidizing fêm girêdana oksîjenê, û di bin dasekinandina - vegerin it. Îcar di dema "oxidation - dasekinandina" hatiye dirêj kîmyayê ve tê bikaranîn. reaksiyonên Redox piştre were bi destê pêvajoyên bi vî rengî, weke encama ku e veguhestineke ji elektron ji yek atom ji yekî din re li wir bê hesibandin, da ev term wateya berfireh wedest hatiye. Ji bo nimûne, di dema şewitandina magnesium di oksîjenê: transfer û elektronek 2mg + O2 → 2MgO ji magnesium bi oksîjenê pêk tê.

reaksiyonên Redox bi şikilkî in ku ew bi reagents zanîn oxidants û reductants re têkildar in. Madeyên atoman ku elektronan hesibandin kêmkirina ajanên bexş bike. The compounds kîmyewî ku atoman bigirin elektronan oxidants kir. Berteka li jor a agent magnesium kêmkirina xwe oxidized is e, i.e. elektronek dişîne. Oxygen tê kêmkirin, - digre û elektronek û an oxidizer. Nimûneyeke din: Ren + H2 → Cu + H2O. Dema tenûrê, li oxide sifir di nebûbûn, sifir stream hydrogen elektronan ji hydrogen qebûl bike. Wek agent oxidizing, ew bi sifir negire kêmkirin. atoman Hydrogen bêşa elektronan, wekî şaxekî kêmkirina xwe oxidized û hydrogen.

Bi vî awayî, oxidation û kêmkirina pêvajoyên cihê bi hev re: kêmkirina oxidized û ajanên oxidizing bi kêmkirin. reaksiyonên Redox bi ji ber ku e an link dubare navbera pêvajoyên şabe hene. e ku, eger atoman heye ku elektronan bexş bike, ku her dem amade û yên ku elektronan bigirin. Di heman demê de, wek ku ji oxidizer û rayedarê kêmkirina di guhertina pileya oxidation. Di encama compounds kîmyewî dikare bi cûre yên atoman li gerdên avakirin.

The cureyên sereke yên bertekên Redox:

1. Intermolecular - oxidizable û atoman reducible ku di nav gerdên ên kîmyewî, cuda, ji bo nimûne: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (zinc - reductant rinê hydrogen - oxidant).
2. Intramolecular - oxidizable û atoman reducible ku di nav gerdên ji hilikeka kîmyewî heman demê de, bo nimûne: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (li molekulek ji potassium chlorate oksîjenê - reductant chloro - oxidant).
3. 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ +: - Autoxidation-self-saxbûnê, an disproportionation Elementa kîmyayî ya eynî di berteka kêmkirina agent û oxidizing agent, ji bo nimûne e H2O ( a atom nîtrojen ji acid Nitrous a kezav - e hem agent kêmkirina û oxidizing agent, ev berhem bi oxidation acid, berhemên kêmkirina de - monoksîda nîtrojen).
4. reproportsionirovanie Comproportionation an - yek û hêmana heman ku bawernameya cuda yên oxidation ji molekulek, di encamê de bi dewleta oxidation yek, ji bo nimûne: NH4NO3 → N2O + 2H2O.

reaksiyonên Redox bi formeke giştî an elektronîk kirin. 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl: kes dikare mînaka interaction kîmyewî bifikirin. Li vir, atom hesin an agent oxidizing e, ji ber ku ew digire yek û elektronek û guhertin bi pileya oxidation ji +3 bi +2: Fe + ³ + e → Fe + ². Ion kewkurtê kêmkirina agent oxidized ye, elektron û dişîne ew changes dewletê oxidation at -2 to 0: Sˉ² - e → S °. ne û elektronek an ion-elektron û rêbazên balance bi ji bo Entegrasyonê ya Sepandina stoichiometric li hêlekê tê bikaranîn.

reaksiyonên Redox berfireh û ji girîngiyeke mezin in, ji ber ku ew ji bo pêvajoya şewitandina, rizîbûn, rizîbûn, respiration, metabolîzma, asîmîlasyon nebatan karbondîoksîtê, herweha li ser pêvajoyên din biyolojîk underlie. Jî, ew di pîşesazîya cuda ji bo afirandina berhemeka metalên û non-metalên ji compounds xwe bikaranîn. Ji bo nimûne, ji van ev in li ser bingeha ji bo amadekirina ammonia, sulfúric û kezav asîdên, hin materyalên avahîyê, derman û gelek tiştên dî jî girîng e. Ew jî bi kîmyayê analîtîk ji bo diyarkirina compounds kîmyevî bi kar anîn.