Zinc û zinc hîdroxide: taybetmendî, serîlêdanê û rola xwezayî

Ew ne veşartî ku zinc û zinc hîdroxide bi gelemperî ji aliyê zanyariyên modern têne bikaranîn têne bikaranîn. Û tehlîmên bikaranîna rasterast bi taybetmendiyên fîzîkî û kîmyewî girêdayî ye.

Ew zehf e ku alloyek zinc bi copper bi hêla Misiriyên kevnar û paşê di Împaratoriya Romayê de hate bikaranîn. Lê li vir zincê di forma paqij ya wê de çend salan nabe. Tenê di 1746 de A. Marggraf yekem li vê formê paqij yê paqij e. Di sedsala sedsala de, zinc germkirina berê li ser asta pîşesaziyê pêk hat.

Zinc: taybetmendiyên kîmyewî û şirovek kurt

Zinc ji ber hişkek navendî ye. Ew zehf e ku di germên nizan de ew pir bêhêz e. Lê li germahiya 100 -100 -100 celsî, ewrûpa plastîk dibe- ev pelên hilber an jî bi tiliya herî kêmtir a millimeter jî hilberîne.

Ji ber nirxên kîmyewî, zinc an atom bi helîkopasyonê ya +2 ê ye. Ev tiştek zelal aktîv e, ku di reaksiyonan de wek beşdariya kurtkirina beşdar dibe. Bi balkêşî, di hewayê de, li germê heta 100 dûr, zinc zû zûtir dibe, paqijê fîlmê bi filmek piçûk ve girêdayî ye. Ger hewa hewa germ dike û hejmarek mezin a carbon dioxide heye, mûzayê zû zû dike.

Zinc di derheqê oxygenê de an germkirina germkirina şîn a şewitandinê - di van rewşan de, pêvajoya dorpêçê de bi pêvajoya dorpêçkirina avê dûmana spî (ev oksiyonê ye).

Zinc bi hêmanên hêsan û acîd û hinek hûrsan re, bi dirav û zinc hîdroxide ava dikin re reaksiyon dike.

Dîroka, em ji 66 mînarên ku zinc in - dizanin ew çavkaniya bingehîn ya hilberîna metal Wek mînakek, kes dikare kalamîtan, zincî, willemite, felk-lynît û smithsonite binivîse.

Zinc hydroside: taybetmendiyên fizîkî û kîmyayî

Zinc (II) hîdroxide jî girîng e, wekî ku di warê pîşesaziya kîmyewî de tê bikaranîn. Di bin mercên normal de, ev materyal krîza piçûk e, ku bi pratîk di avê de nehêle ye. Formula ya hîdroxide li jêr e:

Zn (OH) 2

Divê hebin jî ku ev materyal bi taybetmendiyên amphoterîk re girêdayî ye. Zinc hydroxide re bi çalakî bi çalakiyên din re reaksiyonê re, reaksiyonek neutralîzekirin û avê û avê ava dikin. Bo nimûne:

Zn (OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O

Lêbelê, zinc hydroxide re bi alkalîs re reaksiyon dike, avêtin avê û avê. Bo nimûne:

Zn (OH) 2 + 2 NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Ew nirxandin ku dema ku weqfa hebe, materyal ji bo oxax û avê ava dike:

Zn (OH) 2 = ZnO + H2O

Ji ber ku qada betaletê, hîdroxide di pîşesaziya kîmyewî de tête bikaranîn ku ji bo zincên cuda yên zinc, bi taybetî bi diranên xwe hilberînin.

Zinc û daxwaznameya wê

Ew ji bo kesekî ve ne veşartî ye ku zinc ji ber kevir û hesin bi celeb-êlekî dijîn-êkêşkêş tê bikaranîn. Herweha, ji bo hilberîna pişk û sifrok ji bo mûzeyeke mezin a metro tê bikaranîn.

Bi balkêş,, di navendî de hişk, zinc wekî an anode tê bikaranîn, û herweha wekî qutiyeke karser e. Herweha, ev perçeyê di navbera dabeşkirina kevirên kevnar (wek mînak, zêrîn) ji rêberê tê bikaranîn. Hinek komên zinc têne fikirîn ku materyalên semiconductor hevbeş be.

Zinc di laşê jîndar de

Bi rastî, ew zehmet e ku roleke zinc di çalakiya girîng a jiyana organîzmê de, tevlî meriv. Tevî naveroka wê kêmtir, naveroka enzymên girîng e, di pêvajoyê de pêvajoya protein, proteînek hucreyî, hûrgelan e. Zinc jî ji bo pêşveçûna skeletonê ya fetus berpirsiyar e. Vêvekirî ye ku di dema ku ji vê kemelê ne kêm, derengî di pêşveçûna cinsî û nîşana dwarfîzmê de dibe.